2013-2014学年福建省漳州市七校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是(　　)

A．石英只能用于生产光导纤维

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(　　)

A．在18 g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子 

B．标准状况下，22．4L空气含有N_A个单质分子

C．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2 N_A

D．含N_A个Na⁺ 的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺ 的物质的量浓度为1mol·L^—1

3. 难度：中等

下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)

A．化合反应       B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应

4. 难度：中等

依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强

B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强

C．HCl, HBr, HI的热稳定性依次增强

D．若M⁺ 和R^2- 的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M

5. 难度：中等

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　)

A．Al          B．P         C．Ar          D．K   

6. 难度：中等

下列与含氯化合物有关的说法正确的是(　　)

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl­₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22．4LH₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子（N_A阿伏加德罗常数）

7. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)

A．碘和干冰的升华               B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解         D．溴和汞的气化

8. 难度：中等

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．氘(D)原子核外有1个电子         B．¹H与D互称同位素

C．H₂O与D₂O互称同素异形体      D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

9. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10. 难度：中等

图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag^＋＋e^－＝Ag           b极：Fe－2e^－＝Fe^2＋；下列说法不正确的是（    ）

A．a、b可能是同种电极材料

B．该装置一定是电解池

C．装置中电解质溶液一定含有Ag^＋

D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag⁺==Fe²⁺+2Ag

11. 难度：中等

下列反应的离子方程式，正确的是（    ）

A．溶液与溶液混合：↓

B．醋酸除水垢：↑+

C．漂白粉溶液中通入过量的↓+

D．少量金属钠放入冷水中：↑

12. 难度：中等

在下列溶液中，能常量共存的离子组是   （    ）

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、

B．常温下的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．无色溶液中能大量共存：CO₃^2-、K⁺、H⁺、Cl^-

13. 难度：中等

某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、 和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是(　　)

A．         B．          C．          D．

14. 难度：中等

下列判断正确的是(　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．若，则氧化性：A₂ > D₂

D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都不能和氧化钙反应

15. 难度：中等

下列实验操作正确的是(　　)

A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH

B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C．欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

16. 难度：中等

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

二、填空题

17. 难度：困难

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是        （只写一种）。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为                                                       。

（3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是                                                             。

（4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为                                   。

三、实验题

18. 难度：困难

生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。

A            B                  C                  D         E

请回答下列问题：

（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是           

A、－2   　　  B、0  　 　   C、+4   　　   D、+6

（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式：                             ；

（3）D中30% 双氧水的作用是                                                 ；若无此装置，所测定的含碳量将        （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象）                                                     ；

（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为             ；

（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是                     。（任写一种）

四、填空题

19. 难度：中等

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是          (化学式)；电解质溶液Y是                    ；

（2）银电极为电池的           极，发生的电极反应为                       ；X电极上发生的电极反应为               ；

（3）外电路中的电子是从      电极流向       电极。

五、实验题

20. 难度：困难

某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KClO3（g）	氧化物	产生气体（mL）（已折算为标况）	耗时（s）
化学式	质量（g）	实际回收
1	0.6	—	—	—	10	480
2	0.6	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为                             。

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→                                        。

（3）写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式：                                    

（4）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为      （填物质的化学式）。

（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是       （填化学式），可用                                      试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是                                             。