1. 难度:中等 | |
下列实验现象与对应结论均正确的是( ) 选项操作现象结论 A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2 BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液 C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色,加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+ D向某溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中存在I-
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2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ B.常温常压下,22.4L乙烯中含共价键数为5 NA C.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D.1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
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3. 难度:中等 | |
对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法,不正确的是( ) A.等质量的②和③在人体内充分消化吸收时,③释放的能量更大 B.①能使④失去生理活性而变性 C.①可由②水解的最终产物反应制得 D.③和④在人体内的最终代谢产物相同
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4. 难度:困难 | |
在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32- B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+ C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
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5. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( ) A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
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6. 难度:中等 | |
某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是( ) A.铜电极附近观察到黄绿色气体 B.石墨电极附近溶液呈红色 C.溶液中的Na+向石墨电极移动 D.铜电极上发生还原反应
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7. 难度:中等 | |
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应: 2X(g)+Y(g) A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) B.其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大 D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢
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8. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种。 (1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知: ①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol 则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为: 。
(3)利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下: NO (4)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)
①T1℃时,该反应的平衡常数K= (保留两位小数).②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 .③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”).
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9. 难度:压轴 | |
某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: (1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ 、____________。 (2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______。(写出两个) (3)物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的主要离子方程式为:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓; 。 (4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作过程是 。 (5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品,例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后,常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体,可析出大量AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因: 。
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10. 难度:压轴 | |
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下: ⑴制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式 。 ⑵如图所示,过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。 ⑶在25℃下,向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式_______ ______________ (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。) ⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ; F中试剂的作用是 ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。 ⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
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11. 难度:中等 | |
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。 (1)砷的基态原子的电子排布式为 。 (2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)NH3的沸点比PH3高,原因是 ;PO43-离子的立体构型为 。 (4)PH3分子中P原子采用 杂化。 (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 。 (6)CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
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12. 难度:压轴 | |
有机物H是用于合成药物的中间体,G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题: 已知以下信息: ①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳,其苯环上一氯代物只有2种 ②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 ③ (1)A的化学名称为 ;C中含氧官能团名称为 。 (2)H的结构简式为 ;A→D的反应类型为 。 (3)写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种(不考虑立体异构); ①能发生银镜反应 ②含有苯环结构 ③能在碱性条件下水解
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