| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等 C．医用酒精的浓度通常为95％ D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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| 2. 难度：简单 | |
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城市里发生的灾害和汽车尾气排放直接关联的是 A．雾霾 B．内河发臭 C．垃圾泛滥 D．噪音污染
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| 3. 难度：简单 | |
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下列装置工作时实现化学能转化为电能的是 A．干电池 B．光伏电池 C．离子交换膜电解槽 D．风力发电机
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| 4. 难度：中等 | |
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为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过 滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是 A．氨水 B．氢氧化钠 C．碳酸镁 D．碳酸钠
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| 5. 难度：中等 | |
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现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是 A．分液、蒸馏 B．蒸馏、分液 C．分液、萃取 D．萃取、分液
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式为Na+：Cl： B．钠离子的结构示意图 C．HCIO分子的结构式H—O—Cl D．含78个中子的碘的放射性核素
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| 7. 难度：中等 | |
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属于非氧化还原反应的是 A．分解反应 B．复分解反应 C．吸热反应 D．银镜反应
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| 8. 难度：中等 | |
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下列数值最接近阿伏伽德罗常数的是 A．标准状况下22.4L乙醇中的分子数 B．48g臭氧中的原子数 C．常温常压下6mL水的原子数 D．1 L l mol/L氨水中的离子数
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| 9. 难度：简单 | |
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熔融状态可以导电的化合物是 A．CCl4 B．H2SO4 C．NaOH D．Hg
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| 10. 难度：中等 | |
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能用离子方程式CO32-+2 H+=H2 O+CO2↑表示的反应是 A．纯碱溶液中加入浓盐酸 B．小苏打溶液中加人稀硫酸 C．石灰石溶于稀硝酸 D．碳酸钾溶液中加入醋酸溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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处于平衡状态的反应2 H2 S(g) A．加入催化剂，反应途径将发生改变， B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
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| 12. 难度：中等 | |
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新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 B．SiO2是氧化剂，CO是氧化产物 C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 D．上述反应中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol电子
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式正确的是 A．金属钠投入蒸馏水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑ B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑ D．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y B．原子半径X＞Y C．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液 D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
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| 15. 难度：中等 | |
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A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 B．该电池不是二次电池，不可充电 C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ = 2 H2O D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，往c1mo1/L的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1/L的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则 A．酸碱恰好中和 B．c1=c2 C．滴人酚酞溶液呈浅红色 D．所得溶液c(Na+)=c(CH3COO一)
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是 选项操作现象解释或推论 A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应 B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化 C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性 D湿润的PH试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气
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| 18. 难度：中等 | |
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室温下，将0.1mol/L的H2 SO4溶液分别缓慢注入以下四种浓度均为0.1mol/L的溶液，各指标随加人H2 SO4溶液体积变化曲线图错误的是
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| 19. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。
（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为________；F的分子构型为________；反应①的化学方程式为__________________。 （2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式_ _________________；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为________，写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应 PCl5(g)
回答下列问题 （1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。 （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。 （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。 （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。 （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。 若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。 （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． （1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号) A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500mL容量瓶 （2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。 （3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号) A．滴定管用待装液润洗 B．锥形瓶用待装液润洗 C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽 D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数 E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高 （4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
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