| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述合理的是 A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热， 没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素 D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气
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| 2. 难度：中等 | |
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用下图所示装置不能达到有关实验目的是
A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水） B．用乙图装置制备Fe(OH) 2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性
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| 3. 难度：中等 | |
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如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是
A．气态氢化物稳定性：R>Q B．元素T的离子结构示意图为 C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 D．Q可形成多种含氧酸
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| 4. 难度：中等 | |
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下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C．溶液酸性A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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| 5. 难度：中等 | |
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25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则 A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％ C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大 D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大
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| 6. 难度：中等 | |
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已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所 示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl
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| 7. 难度：中等 | |
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镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH 为KOH)，下列说法不正确的是 A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH- B．储氢合金位于电池的负极 C．放电时，OH-离子向电池的负极移动 D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中
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| 8. 难度：困难 | |
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X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。 （1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同） （2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。 （3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。 （4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) （5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为： 4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1； 已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 （2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：
①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是 。 ②溶液A中含有的金属阳离子是 。 ③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于 。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。） ④该小组经多次实验，得到如图结果，他们的实验目的是 。
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。
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| 10. 难度：困难 | |
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(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。 （1）摩尔盐的水溶液呈 色。 （2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。 （3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：
从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。 （4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：
则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 ％(答案精确到小数点后第一位)。
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| 11. 难度：困难 | |
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物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。 （1）如图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼B元素是 （填图中元素代号）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为 A金属键；B非极性键；C键；D范德华力；E氢键；F离子键 （3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 。 （4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 。 （5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4• 4NH3，PtCl4•4NH3 是一种配合物。100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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某医用胶黏剂α—氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为： 其合成方法之一的路线如下：
（1）A中所含官能团的名称是 。 （2）下列物质能与B发生反应的有 （填序号）。 a.金属钠 b.NaOH c.HBr d.酸性KMnO4溶液 （3）C的分子式是 。 （4）由E→F的反应类型为 。 （5）F有多种同分异构体，请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式 。 a．能发生银镜反应 b．能与乙酸发生酯化反应 （6）写出胶粘剂α—氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式： 。
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