1. 难度:中等 | |
下表中的污染与其来源不对应的是 ABCD 污染白色污染PM2.5氮氧化物水体富营养化 来源废弃塑料化石燃料燃烧汽车尾气石油化工废弃物
|
2. 难度:中等 | |
下列化学用语或模型表示不正确的是 A.中子数为14的硅原子: B.CH4分子的比例模型: C.聚乙烯的结构简式: D.次氯酸分子的结构式:H—O-Cl
|
3. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法正确的是 A.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分馏石油得到的各馏分都是纯净物 C.蛋白质水解和油脂皂化都是高分子转化成小分子的过程 D.C4H10有2种同分异构体
|
4. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1molC2H6中共价键数为8NA B.3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2NA C.1L 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2NA D.标准状况下,22.4 L甲醇的分子数为NA
|
5. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.镀锌铁的镀层破损后,镀层仍然对铁起保护作用 B.SiO2不溶于强酸和强碱,可用于制光导纤维 C.C12与SO2使品红溶液褪色的原理相同 D.常温下浓硫酸与铝不反应,可用铝槽车运输
|
6. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.工业上用电解法制备烧碱:2Cl一+H2O B.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2 O+ CO2↑ C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH- D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2 O
|
7. 难度:中等 | |
根据下图判断,下列说法不正确的是 A.(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素 B.反应②化学方程式为C6H12O6 C.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去 D.反应③和④都属于取代反应
|
8. 难度:中等 | |
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是 A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液 B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2 C.若丁是CO2,则甲可能为Mg D.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16
|
9. 难度:中等 | |
下列有关实验的叙述正确的是 A.滴定实验时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接盛待测液 B.用100 mL量筒配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,则原溶液含有钠盐 D.某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液含有SO42-
|
10. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、CH3COO一、Br— B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一 C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- D.含1.0 mol·L-1 KNO3的溶液:Cl-、SO42-、H+、Fe2+
|
11. 难度:中等 | |
用下列有关实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1装置蒸干CuCl2饱和溶液制备CuCl2晶体 B.用图2装置制取二氧化碳气体 C.用图3装置蒸馏海水制取少量淡水 D.用图4装置分离乙醇与乙酸乙酯的混合物
|
12. 难度:中等 | |
已知:①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列叙述正确的是 A.离子半径:Na+>N3->H+ B.反应①和②都是氧化还原反应 C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为NA D.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
|
13. 难度:中等 | |||||||||
常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):③>① B.①稀释到原来的100倍,pH与②相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl-) D.②与④等体积混合,混合液pH>7
|
14. 难度:中等 | |
25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下,下列说法不正确的是 A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出 B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大 C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中, D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
|
15. 难度:中等 | |
室温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1 C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl一)=c(CH3COO一)
|
16. 难度:压轴 | |||||||
I.X、W、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是W的4倍,X、Y在周期表中相对位置如下图。
(1)X在周期表中的位置是________。 (2)Z单质与石灰乳反应的化学方程式为________。 (3)Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中,有Y单质析出,该反应的离子方程式为___。 (4)W-Y高能电池是一种新型电池,它以熔融的W、Y单质为两极,两极之间通过固体电解质传递W+离子。电池反应为:16W(l)+nY8(l) II.在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体,发生反应:xA+yB (5)根据①②数据分析得出:x+y ___z(填“>”、“<”或“=”)。 (6)该温度下,当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式为________。
|
17. 难度:压轴 | |
(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。 (1)在定向爆破中,常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋,该反应的化学方程式为__。 (2)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。 则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为______________________。 (3)可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度,反应的离子方程式如下:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ①KMnO4溶液应盛放在_____滴定管中; ②判断达到滴定终点的现象是_____; ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点,实验数据记录如下表: 请分析数据并计算,该FeSO4溶液的物质的量浓度为_____。 (4)新型纳米材料ZnFe2Ox,可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图: ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1,则ZnFe2Ox中x=_____; ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中,氧化剂是_____。
|
18. 难度:压轴 | |
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用。 (1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是_____。 [已知:FeO42-+3e-+4H2O (2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法,流程如下图: ①完成氧化工序的离子方程式: ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质,除去的杂质主要有_____(写化学式)。 ③转化工序控制在某温度下进行,则该温度下溶解度:Na2FeO4_____K2FeO4 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4,装置如右图。 ①此装置中电源的负极是____(填“a”或“b”)。 ②阳极的电极反应式为______。 (4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42-+10H2O ①由图I可得出的结论:该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。 ②图Ⅱ中pH1___pH3(填“>”、“<”或“=”)。
|
19. 难度:压轴 | |
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是______________。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见___________。 【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 ( (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是_________________________。 a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d. (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AIN的质量分数__。 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度: (6)步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 (7)若在步骤③中未洗涤,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
|