1. 难度:简单 | |
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是 A.熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C.打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色:Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑ D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
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2. 难度:简单 | |
下列实验装置能达到实验目的的是 A.海水蒸馏 B.钾在空气中的燃烧 C.测定中和热 D.牺牲阳极的阴极保护法
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3. 难度:中等 | |
雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药,它们的结构简式如下,关于它们的说法不正确的是 A.核磁共振氢谱峰数相同 B.均能发生加成反应、取代反应、消去反应 C.两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内 D.可用FeCl3溶液鉴别
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4. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是 A.原子半径:Y>Z>W B.一定条件下,Y可置换出X C.气态氢化物稳定性:Z>W D.熔点YW2>XW4
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5. 难度:简单 | |||||||||
下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能:C—H键:413.4 kJ/mol、H—H键:436.0 kJ/mol。 则下列叙述正确的是 A.C≡C键能为796.0 kJ/mol B.C—H键键长小于H—H键 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol D.2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
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6. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀,则pH增大 C.加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解,以制备TiO2固体 D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀
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7. 难度:中等 | |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下: 己知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是 A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到达平衡状态 B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=6 D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5
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8. 难度:中等 | |
尽管氮元素在地壳中的丰度较低(主要以硝酸盐的形式存在),在所有元素中仅排31位,但是大气中有丰富的氮气,这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能。 (1)氮气的电子式为 ,雷电作用能进行氮的固定,写出反应方程式 。 (2)食物蕴含的营养物质中,含氮的高分子化合物是 (填名称),其水解的最终产物为 。 (3)土壤中的NH4+在硝化细菌的催化作用下可转化为NO3﹣,写出其离子方程式: 。 (4)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO 11.2 L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。①滤液显深蓝色是因为含有的离子(填化学式). 。②若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为 g。
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9. 难度:中等 | |
某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下: ①检查装置气密性,向A中加入5 mL浓硫酸,打开K,将铜丝伸入浓硫酸中,给A处加热,观察到B中品红溶液褪色,再关闭K。 ②实验观察到A中液面下铜丝变黑,产生气泡,液面上方产生大量白雾,一段时间后溶液中有白色固体出现,拉出铜丝,停止加热。回答下列问题: (1)溶液中白色固体是 (填化学式),C中CCl4的作用是 。 (2)取出铜丝,用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中,铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可能发生反应的化学方程式: 、 。 (3)分离出C中的上层液体,滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 ①分离的操作名称为: : ②白色沉淀为: ; ③产生白色沉淀的原因可能是 。
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10. 难度:中等 | |
药物普仑司特对预防和治疗中耳炎、银屑病等均有良好疗效。在普仑司特的合成中需要用到关键中间体M(1﹣溴﹣4﹣苯丁烷)。中间体M的合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)D中的官能团为 :反应④属于 反应(填反应类型); B的结构简式为 。 (2)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式: 。 A.能发生银镜反应和水解反应: B.不存在顺反异构体 (3)利用溴代烃E (含溴质量分数为66.1%)为起始原料也可制得中间体M: 则E的结构简式为 F→M的化学方程式为 。 (4)C6H5MgBr与化合物G在一定条件下直接反应可制得M。①用系统命名法给化合物G命名: ;②写出加热条件下G在足量NaOH醇溶液中反应的化学方程式: 。
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11. 难度:困难 | |
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。 (1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。 (2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。 (3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。 ①电源负极为 极(填A或B): ②写出阴极室发生反应依次为: 、 ; ③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。
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