| 1. 难度：简单 | |
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下列推断正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病 D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中
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| 2. 难度：中等 | |
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某有机物的结构如图所示，下列选项中均不正确的是
①可以燃烧； ②能跟Na反应； ③分子式为C11H10O2； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应； ⑦含有4种官能团 A．①③④ B．②⑤⑥ C．③⑥⑦ D．④⑥⑦
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| 3. 难度：中等 | |
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在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是 ①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应； ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应； ③过量的水与一定量氯气； ④过量的铜与浓硫酸； ⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石； ⑦常温下过量浓硫酸与铝 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、NaOH溶液BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
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| 5. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应 B．若D是一种强碱，则A,B,C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
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| 6. 难度：困难 | |
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一定条件下，使X(g)与Y(g)在2L密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为TK时，反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T, K和T2 K时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率V(X)=0．1 mol/(L·min) B．平衡时容器内的压强为反应前的 C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
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| 7. 难度：困难 | |
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下列各项不正确的是 A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2 ② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④ B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7 D．对于反应
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| 8. 难度：困难 | |
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(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题： （1）画出Z的原子结构示意图 ，工业上制取R单质的化学方程式为 （2）已知，由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3．2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178．06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式 （3）由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系： ①如果A,B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为 ②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显 性，原因是(用离子方程式表示） 。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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| 9. 难度：压轴 | |
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某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知： ①Cu2O +2 H+=Cu + Cu2++H2O ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题： （1）为了加快反应I的速率，可以采取的措施是 (写2点)。 （2）固体混合物A中的成分是 。 （3）反应I完成后，铁元素的存在形式为 (填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式 。 （4）操作1主要包括： 、 、 。洗涤CuSO4•5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是 。 （5）用惰性电极电解胆矾溶液一段时间，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢复溶液原况(浓度、成分)，则电解时转移电子的物质的量为 ．。 （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。
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| 10. 难度：困难 | |
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：
回答下列问题： （1）写出A装置中发生反应的离子方程式 （2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 （3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。 A．石油分馏 B．制备乙烯 C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯 （4）B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 （5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是 （6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。
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| 11. 难度：困难 | |
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卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题： （1）卤族元素位于周期表的 区；氟原子的电子排布图为 溴原子的价电子排布式为 ． （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2 （5）ClO2-的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出一个ClO2-的等电子体 。 （6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是 。
A．碘分子的排列有2种不同的取向 B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子 C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体 D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力 （7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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Ⅰ．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。 （2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为 Ⅱ．已知：①x及其他几种有机物存在如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链。②
（1）X的结构简式为 ，由A生成C4H8的反应类型为 ，B的核磁共振氢谱图中有 种吸收峰。 （2）写出下列转化的化学方程式：
（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应； ②能使溶液显色； ③酯类。
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