2013-2014学年陕西省等五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是 （      ) 

A．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

B．甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

D．K₂FeO₄能与水作用生成Fe(OH)₃胶体和O₂，可用于自来水的净化和杀菌消毒

2. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（    ）

A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃=CaCO₃↓+H₂O

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－ = CaSO₃↓+2HClO

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：2Fe^2＋＋8Br^－＋5Cl₂=2Fe^3＋＋4Br₂＋10Cl^－

D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S+SO₂↑，则正极反应为：2SOCl₂ + 4e^－= 4Cl^－+S +SO₂↑

3. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（    ）种

A．15              B．16              C．17             D．18

4. 难度：困难

下列说法正确的是（    ）

A．NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO3^2－)＋c(HCO₃^－)]

C．在高锰酸钾溶液中，H⁺、K⁺、SO₄^2－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10， K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

5. 难度：中等

为探究Fe²⁺ 对O₃氧化I^－反应的影响，某研究小组测定两组实验中I₃^－浓度和体系pH，结果见以下图表。

下列说法不正确的是（      ) 

A．在溶液中存在化学平衡I₂(aq) + I^－(aq) I₃^－(aq)，其平衡常数表达式为

B．第2组实验进行18s后，由于I₂(g)不断生成导致I₃^－浓度下降。

C．3-18s内第2组实验中生成I₃^－的平均反应速率约为0.55 mol/(L·s)

D． Fe²⁺可作为O₃氧化I^－的催化剂

6. 难度：中等

4.6g铜镁合金完全溶解于100ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mlNO₂和336 ml N₂O₄ 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 （    ） 

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．产生沉淀8.51 g

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

7. 难度：中等

下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（    ）

实验目的所加试剂（或操作、图示）实验现象实验结论

A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象              恰好完全反应

B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失，无残留物该液体为蒸馏水

C检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子加入稀盐酸再将气体通入石灰水中有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成              溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子

D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5              氧气约占空气体积的1/5

二、实验题

8. 难度：压轴

三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。

已知：（Ⅰ）格氏试剂容易水解，

（碱式溴化镁）；

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

物质	熔点	沸点	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-30.7°C	156.2°C	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯	-34.6°C	212.6°C	不溶于水
Mg(OH)Br	常温下为固体	能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

（Ⅲ）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。

请回答以下问题：

（1）图2中玻璃仪器B的名称：         ；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是             ；

（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是             ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用           （方式）加热，优点是                            ；

（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，①操作为：             ；洗涤液最好选用：         (从选项中选）；

A、水         B、乙醚            C、乙醇        D、苯

检验产品已经洗涤干净的操作为：                                    。

（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为      （保留两位有效数字）。

三、填空题

9. 难度：压轴

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式________________________。

（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。

（3）“加Na₂CO₃调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                    。

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5     B．3.0~3.5          C．4.0~4.5      D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

10. 难度：困难

（1）已知：O₂ (g)= O₂^＋ (g)+e^－ △H₁= +1175.7 kJ·mol^－1

PtF₆(g)+ e^－= PtF₆^－(g)     △H₂= - 771.1 kJ·mol^－1

O₂+PtF₆^－(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^－ (g)   △H₃=+482.2 kJ·mol^－1

则反应：O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂+PtF₆(s)的△H=_____ kJ·mol^-1。

如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N₂和H₂的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变

c．N₂和H₂的体积比为1:3      d．混合气体的平均摩尔质量不变

②分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）    v_B（NH₃）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数k_A     k_B（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为      %（计算结果保留小数点后一位）；

（3）25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因                                    （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为           mol/L（用含a、b的代数式表示，NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）

（4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为                  ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷      L（标准状况下）。

11. 难度：困难

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康

（1）含有较多______________的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。

（2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：

①活性炭的作用是__________________；O₃消毒的优点是________________。

②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。

（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为                   。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是                      。

（4）检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的                。

（5）某 城 市 用 水 中c(Ca²⁺)为1.0×10^-3mol/L, c(Mg²⁺)为5.0×10^-4mol/L,c(HCO₃^_)为8.0×10^-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) ₂             g , Na₂CO ₃ __________ g 。

12. 难度：中等

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。

②SO₄^2-的空间构型为________。

（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。

（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为____________。

用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm^－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知A_r(Cu)＝63.6]。

13. 难度：中等

共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

（1）B的名称为________________， E中所含官能团的名称为                   

（2）I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。

a．①的化学方程式是                                            

b．②的反应试剂是                   

c．③的反应类型是                    

（3）下列说法正确的是          

a．C可与水任意比例混合

b．A与1,3-丁二烯互为同系物

c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH

d．N不存在顺反异构体

写出E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学反应方程式 :                                                               。

高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物__________（填“强、弱”）.

D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有      种，写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:2:3的一种同分异构体的结构简式                                        。

a．苯环上有两种等效氢

b．能与氢氧化钠溶液反应

c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH₂