2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题10金属元素及其化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是     (　　)。

A．Na₂CO₃                 B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH、Na₂CO₃           D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

2. 难度：简单

下列类比关系正确的是   (　　)。

A．AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^－，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO₂^－

B．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D．Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

3. 难度：简单

下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是   (　　)。

A．除去FeCl₂中的CuCl₂：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤

C．除去FeCl₂中的FeCl₃：2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋

D．除去Fe₂O₃中的Fe(OH)₃，可向混合物中加入足量的盐酸

二、填空题

4. 难度：简单

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

回答下列问题：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a．S       b．N₂         c．Na        d．Mg        e．Al

(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

5. 难度：中等

实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)₂·4H₂O]的流程如下：

回答下列问题：

(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________________________。

(2)生成碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的离子方程式为________________________。

(3)操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。

(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。

(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。