2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第17讲 化学与技术练习卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：困难

废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________________________________________________________________________。

（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。

（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC₂O₄不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是____________________________________________。

（4）将Co₂O₃还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。

2. 难度：困难

水处理技术在生产、生活中应用广泛。

（1）工业上常用绿矾作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。请解释这一做法的原因：_______________________________________________________________________。

(用必要的离子方程式和文字做答)

（2）根据水中Ca^2＋、Mg^2＋的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。①硬水软化的方法通常有________、________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂(或MgR₂)型，而失去交换能力。把CaR₂(或MgR₂)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。

②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，________洗涤效果较好，原因是________________________________________________________________________。

（3）我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。

（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-：________NH₄⁺＋________O₂=________NO₃^-＋________H^＋＋______H₂O，然后，加入甲醇与NO₃^-生成N₂：______NO₃^-＋______CH₃OH=________N₂↑＋________CO₂↑＋________H₂O＋________OH^－。

试配平以上两个离子方程式。

3. 难度：困难

化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益。

（1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是________(填序号)。

①炼铁；②炼钢；③从海水中提取镁；④铝的冶炼；⑤制水泥；⑥制玻璃；⑦制漂白粉；⑧烧制陶瓷

（2）神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段。下列选项中的描述与化学研究领域无关的是________。

A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力

B．与地面指挥中心联系的无线电通讯

C．宇航服使用的合成纤维等新材料

D．太空舱中利用NiFeO₄处理呼出的废气

（3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是__________，增强体是________。

（4）橄榄石型LiFePO₄是一种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显＋2价。常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO₄的导电性能外，还能____________________。

4. 难度：困难

某自来水厂利用河水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液、KOH溶液

（1）为除去水中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、HCO₃^-、Cl^－、SO₄^2-，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中SO₄^2-、Mg^2＋和HCO₃^-，这两种试剂是________和________(只填化学式)。

（2）凝聚剂A常用FeSO₄·7H₂O，最终生成红褐色胶体沉淀，该胶状沉淀的化学式为________，可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是________(填序号)。

A．只有物理变化，无化学变化

B．只有化学变化，无物理变化

C．既有化学变化，又有物理变化

（3）通入CO₂的目的是__________和__________。

（4）传统的氧化剂是Cl₂，现代工艺用ClO₂取代Cl₂，通入ClO₂的作用是________________________；优点是________________________________。

（5）离子交换柱X、Y中有一种是H^＋型交换柱，另一种是OH^－型离子交换柱，目的是除去水中残留的杂质离子，则X应是哪种交换柱？________(填“H^＋型”或“OH^－型”)；如果两个交换柱位置颠倒会产生什么后果？_______________________________________

________________________________________________________________________。

5. 难度：困难

工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

请回答下列问题。

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。

（2）写出由溶液B生成Al(OH)₃的离子方程式：_________________________________________________________。

（3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

（4）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

6. 难度：困难

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为____________________________________________________________________。

（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________________________________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____________________________________________________________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件________________________________________________________________________。

7. 难度：困难

如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。

请回答：

（1）金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。

（3）工业上通过电解熔融的MgCl₂制取金属镁，电解反应方程式为________________。镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物，请说明理由。________________________________________________。

8. 难度：困难

电镀厂镀铜废水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________

__________________________________。

（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：

________________________________________________________________________。

（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2-还原成Cr^3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是________。

A．x＝0.5，a＝8　　　　B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8  D．x＝1.5，a＝10