| 1. 难度：中等 | |
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金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关 A. B. C．分别由 D.
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| 2. 难度：中等 | |||||||||
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
A．钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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| 3. 难度：中等 | |
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元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ ） A．Al B．P C．Ar D．K
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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| 5. 难度：中等 | |
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ） A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B．气态氢化物的稳定性：甲>乙 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙 D．元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键
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| 6. 难度：中等 | |
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已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）
A．化合物XZW既含离子键也含共价键 B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z C．对应简单离子半径：X＞W D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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| 7. 难度：中等 | |
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X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（ ） A．X离子半径小于Y离子半径 B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物 C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高 D．X、Y形成的化合物属于共价化合物
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 （ ）
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．气态氢化物的稳定性①>② C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
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| 9. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
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| 10. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 D．化合物甲中只有离子键
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| 11. 难度：中等 | |
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2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： （1）10Be和9Be________。 a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 （2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________。 （3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________ _______________________________________________________________。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 （4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。
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| 12. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题： （1）元素D在周期表中的位置__________。 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。 （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。 （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________________________________________。 （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________________________________。
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| 13. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。 （2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式________；D的电子式________。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________；由A转化为B的离子方程式为_____________________________________________。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_______________________________。
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| 14. 难度：困难 | |||||||||||||
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
请回答下列问题： （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为___________。 （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)_______。 ①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质 ②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成 ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 （3）将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中，充分反应后的溶液中滴入品红溶液，现象是__________________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
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