2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第8讲 电化学基础练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg=Mg^2＋＋ 2Ag ＋2Cl^－。有关该电池的说法正确的是（   ）

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e^－=Ag＋Cl^－

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

2. 难度：中等

下列叙述错误的是（   ）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

3. 难度：中等

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（   ）

A．①③②④        B．①③④②        C．③④②①       D．③①②④

4. 难度：中等

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（   ）

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂

B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄

C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂

D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

5. 难度：中等

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（   ）

A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e^－=Cu^2＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

6. 难度：中等

银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（   ）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al＋3Ag₂S=6Ag＋Al₂S₃

D．黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl

二、填空题

7. 难度：中等

如下图所示，用铅蓄电池电解100 g 10.0%的硫酸钠溶液，经过一段时间后，测得溶液质量变为95.5 g。下列说法正确的是（   ）

A．电路中转移0.25 mol电子

B．铅蓄电池中消耗0.5 mol H₂SO₄

C．铅蓄电池的负极反应式为：PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO

D．Fe电极发生的电极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋

三、选择题

8. 难度：中等

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是（   ）

电池电解池

AH^＋移向Pb电极H^＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al₂O₃

C正极：PbO₂＋4H^＋＋

2e^－=Pb^2＋＋2H₂O阳极：2Al＋3H₂O－

6e^－=Al₂O₃＋6H^＋

D

9. 难度：中等

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O

下列说法不正确的是（   ）

A．右侧发生的电极反应式：2H₂O＋2e^－=H₂↑＋2OH^－

B．电解结束后，右侧溶液中含有IO₃^-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

四、填空题

10. 难度：中等

（1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式______________________________________。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。

③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄。

①电解过程中，OH^－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。

②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

11. 难度：中等

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

a．Fe₂O₃      b．NaCl       c．Cu₂S       d．Al₂O₃

（2）辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

（3）如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为__________________________。

（4）为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是______________________________________________。

12. 难度：中等

Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

（1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为________、________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

13. 难度：困难

如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。

（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。