| 1. 难度：中等 | |
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(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸 吨; (2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的 极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”); (3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ; A.纯碱 B.熟石灰C.石灰石D.黏土 (4)炼铁和炼钢过程的主要区别是 ; (5)明矾净化水的原理是 (用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是 、 (用化学方程式表示)。
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| 2. 难度：中等 | |
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空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族。 (2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 (3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 (4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90 ℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 。 (5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。 (6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是 。
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| 3. 难度：中等 | |
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2 ②6KOH+3Cl2 ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH 回答下列问题: (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 。 (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 。 (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为 (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:① (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式)。
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| 4. 难度：中等 | |
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垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质,处理流程如下:
(1)麻石洗涤塔中设置多层格栅,上面放置大量耐酸碱塑料小球 ,塔内设置多层上喷下淋水嘴,“烟气”从塔底进入,目的是 。 (2)若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中,发生氧化还原反应生成一种正盐和水,请写出反应的化学方程式 ; 已知此正盐的水溶液呈碱性,用离子方程式表示 。 (3)废液在沉淀池中慢慢沉降,沉淀主要含 ;在回收再生池中加入NaOH固体的作用是
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| 5. 难度：困难 | |
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进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2Dz (1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式 , 萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是 。 (2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。 ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH= 。 ②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有 ,其物质的量之比为 。 ③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式: (3)污水中的亚汞离子(H
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| 6. 难度：中等 | |
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合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:
合成塔和接触室中的反应分别为: N2(g)+3H2(g) (1)写出流程中设备的名称:B ,X 。 (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是 。 (3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是 (填序号)。 ①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 (4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。 (5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是 。
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| 7. 难度：困难 | ||||||||||
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下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题: (1)请列举一种海水淡化的方法 。 (2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ,NaOH在电解槽的 室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为 。 (3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化学式),理由是 。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为 。 (4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:
结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 。
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| 8. 难度：困难 | |
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我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白: (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是 。 (2)上述流程中,工业上分离H2、CO2合理的方法是 。 A.混合气先通入氢氧化钠溶液,再在溶液中加入盐酸 B.混合气加压冷却,使CO2液化 C.混合气用氨水洗涤 D.混合气先通入石灰浆中,然后高温煅烧固体 (3)为了保证顺利合成氨气,在空气进入合成塔之前必须对空气进行 ,目的是 ;在合成氨的实际生产过程中,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法: 。 (4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,也是对社会、对全人类负责的表现,请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。
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