2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学常用计量练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1N_A

B.标准状况下22.4 L H₂O所含分子数为N_A

C.1 L 0.5 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中,CH₃COO^-的个数为0.5N_A

D.在NO、NO₂的混合气体22.4 L中,含有的氮原子数为N_A个

2. 难度：中等

在标准状况下①6.72 L CH₄

②3.01×10²³个HCl分子　③13.6 g H₂S

④0.2 mol NH₃

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　)

a.体积②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.acdD.abcd

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值用N_A表示,下列叙述中正确的是(　　)

①在反应KIO₃+6HIKI+3I₂+3H₂O中,每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

②35.5 g Cl₂中含有共价键数为N_A

③0.44 g C₃H₈中含有的共价键总数目为0.1N_A

④24 g镁的原子中最外层电子数为N_A

⑤6.4 g的S₂和S₈混合物中,含硫原子总数为0.2N_A

⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10N_A

⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为N_A

A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

4. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

A.所含共用电子对数目为(+1)N_A

B.所含碳氢键数目为N_A

C.燃烧时消耗的O₂一定是 L

D.所含原子总数为N_A

5. 难度：中等

在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)

A.2 mol·L^-1B.2.5 mol·L^-1C.5 mol·L^-1D.7.5 mol·L^-1

6. 难度：中等

下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na₂CO₃,所配制溶液中c(Na⁺)将偏低

C.将2.5 g CuSO₄·5H₂O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO₄溶液

D.把200 mL 3 mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol·L^-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl^-)=5 mol·L^-1

7. 难度：中等

将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁

D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

二、实验题

8. 难度：中等

某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:

①需配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液

②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点

④加入25 mL 0.1 mol·L^-1的HCl溶液

(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。 

(2)下图所示容器中配制0.1 mol·L^-1的HCl溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。 

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。 

A.50 mL　50 mL

B.100 mL　100 mL

C.100 mL　150 mL

D.250 mL　250 mL

(4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 

(5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。 

三、计算题

9. 难度：中等

下表是用沉淀法测定KHCO₃和Na₂CO₃混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:

实验次数	称取样品的 质量/g	所加Ba(OH)2 溶液的体积/L	测得生成沉淀 的质量/g
1	0.518	0.5	0.985
2	1.036	0.5
3	1.554	0.5	2.955
4	2.072	0.5	3.940
5	2.590	0.5	3.940
6	3.108	0.5	3.940

分析上表数据回答下列问题:

(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。

(2)样品中KHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是　　　　。 

(3)室温下,取上述Ba(OH)₂溶液50 mL,加入0.05 mol·L^-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。

四、填空题

10. 难度：中等

丙酸的结构为CH₃—CH₂—COOH,丙酸盐是安全有效的防霉、防腐剂,一种以碱式碳酸锌为原料的生产工艺流程如下:

序号	n(丙酸)∶ n(碱式碳酸锌)	反应温度/℃	丙酸锌产率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶,反应温度　　　　℃。 

(2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有　　　　　　　　　的优点。 

(3)某次实验时,将37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6 g,则该次实验丙酸锌的产率为　　　　(写出计算过程)。 

五、计算题

11. 难度：中等

我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物Fe_mO_n的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用2 mol·L^-1的酸性KMnO₄滴定,至终点时消耗KMnO₄溶液体积25.0 mL。

(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。

(2)计算氧化物Fe_mO_n的化学式(m、n为正整数)。