2013-2014学年高考化学二轮专题复习 物质结构和元素周期律练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是(　　)

A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

2. 难度：中等

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(　　)

①都是主族元素,最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

A.④⑤正确B.①③⑥正确C.②③⑤正确D.都错误

3. 难度：中等

下列判断中一定正确的是(　　)

A.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:X>Y,则X失电子能力比Y强

B.若M⁺和的核外电子层结构相同,则原子半径:R>M

C.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序数:X>Y,则非金属性:X>Y

4. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法中正确的是(　　)

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.某微粒的结构示意简图为,则该元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.过氧化氢电子式:

DPd和Pd互为同位素

5. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(　　)

A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大

B.X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

6. 难度：中等

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是(　　)

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X

B.化合物X₂W₂、YW₂、ZW₂等都含有极性共价键和非极性共价键

C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO₃溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀

D.X、Z两元素能形成原子个数比为3∶1和4∶2的化合物

7. 难度：中等

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L^-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L^-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×10²³个电子

8. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。 

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)　　　。 

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有　　　。 

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)FC₂气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC₂与氧气和水蒸气反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

二、填空题

9. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。 

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。 

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

(4)用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R³⁺常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。 

(5)ZW合金(Z₁₇W₁₂)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z₁₇W₁₂+17H₂17ZH₂+12W,得到的混合物Q(17ZH₂+12W)在6.0 mol·L^-1 HCl溶液中能完全释放出H₂。1 mol Z₁₇W₁₂完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H₂的物质的量为　　　。 

10. 难度：困难

A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:

①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E

②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小

③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,

请回答下列问题:

(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:　　　　　　　　　　。 

(2)C₂A₄·H₂O与NH₃·H₂O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:　　　　　　　　　　　　。 

(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时:(溶液中进行)

①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 

②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为　　　　(填一种Z物质化学式)。 

(4)C₂A₄可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:　　　　　　　　　　　;用该电池电解过量CuSO₄溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C₂A₄,则该燃料的利用率为　　　　　　。 

三、实验题

11. 难度：困难

某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):

(1)写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 

(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图　　　　　　(并注明盛装试剂)。 

(6)还有什么方法能证明氧化性Cl₂>S,用一种相关事实说明　　　　　　　　　　。