2013-2014学年高考化学二轮专题复习电解质溶液与电离平衡练习卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(　　) A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 B.溶液中存在HAH++A- C.与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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2. 难度：中等
下列有关说法中正确的是(　　) A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲) C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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3. 难度：中等
在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　) A.光照一段时间后,c(HClO)减小 B.加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 C.加入少量水,由水电离的c(H+)减小 D.加入少量NaOH固体,增大

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4. 难度：中等
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓ 已知: (1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O (2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) (3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中正确的是(　　) A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

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5. 难度：中等
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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6. 难度：中等
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　) A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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7. 难度：中等

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中正确的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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8. 难度：困难

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡

常数

Ka=1.8×10-5

=

4.3×10-7

=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。

(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。

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(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。

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9. 难度：压轴
(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 ②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸电离平衡常数 E. (2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 (3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

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10. 难度：压轴
pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题: (1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②正常人体血液中,HC的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 ③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 (2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确　。 (4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

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11. 难度：压轴
Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。 (1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空: ①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。 ②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 (2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。 Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14 CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5 (3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。