2013-2014学年高考化学二轮冲刺选择题限时提速专练 定量分析练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2 N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的H₂O反应，转移的电子总数为0.1 N_A

C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH₃OH)中含有的氧原子数为1.0 N_A

D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na₂O、Na₂O₂，转移0.2 N_A个电子

2. 难度：中等

25 ℃时，在浓度均为0.01 mol·L^－1的NaCN与HCN组成的混合溶液中，测得c(Na^＋)＞c(CN^－)，则下列描述中不正确的是(　　)

A．该溶液的pH＜7

B．CN^－的水解程度大于HCN的电离程度

C．c(CN^－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L^－1

D．c(CN^－)＋c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1＋c(H^＋)

3. 难度：简单

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1①

CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1②

C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1③

则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

A．＋1 164.1 kJ·mol^－1　　　B．－1 641.0 kJ·mol^－1

C．－259.7 kJ·mol^－1  D．－519.4 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

\其中第①步中存在平衡：2CrO₄^2—(黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2—(橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

A．第①步当2v(Cr₂O₇^2—)＝v(CrO₄^2—)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2—的生成

C．第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2—需要45.6 g FeSO₄

D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

5. 难度：中等

25℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L^－1)。下列说法正确的是(　　)

A．该碱在25℃时的K_sp为2×10^－10

B．a点的K_sp大于b点的K_sp

C．通过蒸发可使溶液由b点变为c点

D．25℃时，要使c(M^＋)为0.1 mol·L^－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

6. 难度：中等

相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时体 系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是(　　)

A．容器①②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

7. 难度：困难

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu₂O、CO₂、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1 g，残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是(　　)

A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应

B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol

C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g

D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

8. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

①常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)中所含的中子数为9N_A

②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L^－1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A

③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1N_A

④某温度时，1 L pH＝6的纯水中含有1.0×10^－6N_A个H^＋

⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3N_A

⑥20 g氖气中所含的原子数目为N_A

⑦25℃时，pH＝12的NaHCO₃溶液中含有OH^－的数目为0.01N_A

⑧含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L^－1

A．①②⑦　　B．④⑥     C．③⑤⑧  D．②③⑤⑥

9. 难度：困难

把物质的量均为0.1 mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同。则下列描述正确的是(　　)

A．电路中共转移0.9 mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂，且其物质的量为0.35 mol

C．阴极的质量增加3.2 g

D．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

10. 难度：简单

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 (　　)

A．溶液中析出CaSO₄沉淀，最终溶液中c(SO₄^2—)较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2—)都变小

C．溶液中析出CaSO₄沉淀，溶液中c(Ca^2＋)、c(SO₄^2—)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2—)较原来的大

11. 难度：困难

已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L^－1NaHC₂O₄溶液显酸性，关于NaHC₂O₄溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(　　)

A．c(Na^＋)＞c(HC₂O₄^—)＞c(C₂O₄^2—)＞c(H₂C₂O₄)

B．c(Na^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(H₂C₂O₄)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

D．c(H^＋)＋c(H₂C₂O₄)＝c(C₂O₄^2—)＋c(OH^－)

12. 难度：中等

某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判断不正确的是(　　)

A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．闭合K时，Ⅱ中SO₄^2—向c电极迁移

D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

13. 难度：中等

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物质的量浓度(mol·L^－^1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物质的量浓度(mol·L^－^1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度(mol·L^－^1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

14. 难度：中等

向10 g Fe₂O₃、SiO₂和Al₂O₃的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量

B．可求出x的值

C．可求出Al₂O₃的质量分数

D．可求出Fe₂O₃的质量分数