| 1. 难度：中等 | |
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某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。 (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，则B中将观察到的现象是_______________________________________。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是________、________。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_____________________________________________。 (5)请用化学方程式说明装置F的作用：_______________________________________。 (6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_______________________。
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| 2. 难度：困难 | |
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无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答： (1)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________。 (2)装置F中所加的试剂为_________________________________________________。 (3)导管b的作用为_____________________________________________________； 装置B的作用为________________________________________________________。 (4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_______________________________________________________。 (5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_________________________________ (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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| 3. 难度：压轴 | |
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实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 (1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。
(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下 设计。 方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。 (已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38) 请回答下列问题： ①方案1中仪器N的名称是________。 ②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。 ③方案2中甲物质可选用________(填序号)。 A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 ④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。
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| 4. 难度：困难 | |||||||
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正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。 (1)反应的离子方程式为_________________________________________________。 (2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。 A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO42— E．H2SO3 (3)对还不能确定的微粒存在情况提出合理的假设： 假设1：只存在Fe3＋； 假设2：只存在______________________________________________________； 假设3：_____________________________________________________________。 (4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4, 20%KSCN,3%H2O2，淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。
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| 5. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为________。 (2)装置C的作用是_____________________________________________________， 处理尾气的方法为_______________________________________________________。 (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验： (已知：Fe2＋与K3[Fe(CN)6]反应产生蓝色沉淀)。
①乙组得到的黑色粉末是________。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________________________。 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________， 溶液褪色可能的原因及其验证方法为______________________________________ ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________
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| 6. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。 (1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。 (2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________ (3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。 (4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。
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| 7. 难度：压轴 | |||||||||||||||||
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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案探究反应原理并验证产物。 (1)提出假设 实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测： 猜测1：白色不溶物可能为________； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3； 猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
(3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式为_____________________________________________。 (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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