| 1. 难度：中等 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ( )。 A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨 C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( )。 A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
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| 3. 难度：中等 | |
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物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )。
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| 4. 难度：中等 | |
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下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。 选项实验现象解释或结论 Aa处变蓝，b处变 红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2 Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列与实验相关的叙述正确的是( )。 A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。 选项实验事实结论 A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化性 D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
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| 7. 难度：中等 | |
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从下列实验事实中得到的结论，正确的是(双选) ( )。 选项实验事实结论 A将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出 金属活动性：M>Cu B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去SO2有漂白性 CCO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊酸性：苯酚<碳酸 DCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
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| 8. 难度：中等 | |
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )。 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色 BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO DFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
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| 9. 难度：中等 | |
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氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动： (1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式(注明反应条件)___________________________________________________________。
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气： ①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________(填字母序号)。 a．氨水中的NH3·H2O分解 b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2O c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同 d．NaOH溶于水放出热量，使NH3·H2O分解 ②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。 (3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。 ①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图2，装置B中盛装的干燥剂是________。 ②该同学利用图3装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：__________________________________________________
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| 10. 难度：压轴 | |
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)已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。 ①A的电子式为________。D的化学式为________。 ②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。 (3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为________________________________________________________________。 (4)已知下列几种试剂： a．无水CuSO4 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．澄清石灰水 e．饱和NaOH溶液 为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。 A．abebd B．adebC．abcbd D．abd
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| 11. 难度：困难 | ||||||||||
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SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。 某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂________(填编号)。 ①浓HCl ②浓H2SO4 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)上述装置还可优化，优化的方法是________________________________________，装置C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________________ (3)甲同学推测Mg与SO2的反应和Mg与CO2的反应相似，则该反应方程式为_________________________________________； 乙同学的推测是：2Mg＋3SO2 已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。 限选试剂：2 mol·L－1盐酸、2 mol·L－1硝酸、蒸馏水、2 mol·L－1 NaOH溶液、品红溶液、澄清石灰水、2 mol·L－1 CuSO4溶液；仪器和用品自选。
根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是 _____________________________________________________________。 (4)上述实验需要100 mL 2 mol·L－1的盐酸，配制时选用________(选填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%密度为1.19 g·mL－1的浓盐酸的体积为________mL。
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| 12. 难度：困难 | |
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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应 (1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。 a．碱石灰 b．氯化钙c．五氧化二磷 d．生石灰 (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。 (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______________________________________________________________________________。 Ⅱ.探究某些物质的性质 (4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______________________________________________________。 (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式________________________________________________________________。 (6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是________________________________________________________________。
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