| 1. 难度：困难 | |||||||||
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某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题： (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。 (2)进行探究： ①提出假设。 假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：________________ ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
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| 2. 难度：压轴 | |||||||||||||
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硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
[提出猜想] Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种； Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种； Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。 [实验探究] 实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序号)。 (2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。 (3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。 第一小组：______________________________________________； 第二小组：_______________________________________________。
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| 3. 难度：困难 | |
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某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：
Ⅰ. (1)写出仪器X的名称：________。 (2)写出A中发生反应的化学方程式：__________________________，不能用E装置代替 A装置的原因是__________________________________________。 (3)C装置的作用是_______________________________________。 (4)甲小组通过该实验要验证Cl2的________(填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”)。 (5)乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在________和________(填“A”、“B”、“C”或“D”)装置间连接一个装有________的洗气装置。 Ⅱ.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42—，可能还含有其他的阴离子。 请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。 (1)提出合理假设 假设1：只存在________，或只存在________。 假设2：可能两者都________(填“存在”或“不存在”)。 (2)请设计实验验证假设的正确性：_____________________________。
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| 4. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：
(1)完成制取胆矾的实验方案。
(2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。 (3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。
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| 5. 难度：困难 | |||||||
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某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为________。 (2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题： 限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。 (ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO3； 假设二：该白色沉淀为________； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 (ⅱ)基于假设一，填写下表：
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式： __________________________________________________。
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| 6. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||
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某化学小组在学习元素周期律知识后，对教材中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，那么Br2和I2能否将Fe2＋氧化成Fe3＋？ 环节一：理论推测。 部分同学认为Br2和I2都能将Fe2＋氧化成Fe3＋，依据是 ____________________________________________。 部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2＋氧化成Fe3＋。还有同学认为Br2能将 Fe2＋氧化成Fe3＋，而I2不能，依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。 环节二：设计实验进行验证。 向大试管中加入适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。 实验1：
环节三：实验现象的分析与解释。 (1)甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2＋氧化，反应的离子方程式为______________________________________________________。 乙同学认为应该补做实验，才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验： 实验2：
(2)该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论，并提出了两种假设： 假设1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 假设2.________________。 实验3：进行实验以判断假设是否成立。
丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立，丁同学认为不严谨，于是设计了实验4继续探究。 实验4：
你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。 丁同学根据实验4的现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。 (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐渐减弱，从原子结构角度解释原因：_____________________________________________。
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| 7. 难度：困难 | |||||||
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某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质。某小组在实验室中用浸出－萃取法制备硫酸铜：
(1)操作Ⅰ为________。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________。 (2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集铜元素。 (3)小组成员利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3悬浊液。多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。 已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80 ℃、200 ℃、300 ℃。 设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容。 限选试剂：2 mol·L－1 盐酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸馏水。仪器和用品自选。
(4)上述实验需要100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称取________g CuSO4·5H2O(相对分子质量：250)。
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