2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)。

A．10 g H₂和10 g O₂

B．5.6 L N₂(标准状况)和44 g CO₂

C．9 g H₂O和0.5 mol Br₂

D．224 mL H₂(标准状况)和0.1 mol N₂

2. 难度：中等

以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是(　　)。

①中和滴定用的锥形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯　⑤量筒(量取浓H₂SO₄)

A．①②⑤  B．①③   C．②④⑤  D．①⑤

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)。

A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子

B．12 g金刚石含有的共价键数为4N_A

C．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

4. 难度：中等

下列关于物质的量的叙述中，正确的是(　　)。

A．1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B．0.012 kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳分子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol Ne中含有6.02×10²⁴个电子

5. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(　　)。

A．22.4 L NH₃中含氮原子数为N_A

B．1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移的电子数为N_A

C．1 L 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N_A

D．1 mol O₂和2 mol SO₂在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N_A

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

(　　)。

A．1 L 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃^—

B．17 g氨气中含有的氢原子数为3N_A

C．标准状况下，2.24 L CCl₄中含共价键数为0.4N_A

D．常温常压下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1N_A

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　　)。

A．1.5 mol NO₂与足量的H₂O反应，转移的电子数为N_A

B．常温常压下，0.5N_A个CO₂分子质量为22 g

C．28 g氮气所含的原子数目为N_A

D．在标准状况下，0.5N_A个氯气分子所占体积是11.2 L

8. 难度：中等

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2—的浓度为0.2 mol·L^－1，当加入等体积0.2 mol·L^－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K^＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H^＋和OH^－)(　　)。

A．0.125 mol·L^－1  B．0.225 mol·L^－1C．0.250 mol·L^－1  D．0.450 mol·L^－1

9. 难度：中等

物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　)。

A．3.2 g  B．4.0 g   C．4.2 g  D．4.6 g

10. 难度：中等

一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为(　　)。

A．2.2 mol·L^－1  B．4 mol·L^－1C．5 mol·L^－1  D．6.25 mol·L^－1

11. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法中正确的是(　　)。

A．1.0 L 0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有的S^2－离子数小于0.1N_A

B．1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为3N_A

C．2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

D．50 mL 18.4 mol·L^－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。

A．标准状况下，22.4 L SO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6N_A

C．密闭容器中，3 mol H₂和1 mol N₂在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2N_A

D．2.8 g的CO和2.8 g的N₂所含质子数都为1.4N_A

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

A．1 mol Al^3＋含有的核外电子数为3N_A

B． 1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

14. 难度：中等

把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。则原溶液中NO₃^—的物质的量浓度是(　　)。

A. mol·L^－1  B. mol·L^－1C. mol·L^－1  D. mol·L^－1

15. 难度：中等

下列叙述正确的是(双选)(　　)。

A．1 mol·L^－1 NaCl溶液含有N_A个Na^＋

B．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为10.0 g

D．配制1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

16. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1 mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2—离子数小于1N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体

11.2 L

D．0.1 mol的CaO₂中含阴离子数是0.2N_A

17. 难度：中等

下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是(　　)。

溶液	KOH	HNO3	CH3COOH	HCl
溶质质量分数w(%)	56	63	60	36.5
物质的量浓度c(mol·L^－^1)	14.3	13.8	10.6	11.8

A.HCl　　B．HNO₃　　C．CH₃COOH　D．KOH

18. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

A．将N_A个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L^－1的盐酸

B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L^－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO₂的分子数为0.92N_A

C．密闭容器中，1 mol SO₂与0.5 mol O₂充分反应，转移的电子数小于2N_A

D．用惰性电极电解AgNO₃溶液，产生11.2 L O₂时，转移2 mol电子

19. 难度：中等

在T ℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)。

A．溶质的质量分数为w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L^－1

C．溶液中c(OH^－)＝mol·L^－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

20. 难度：中等

下图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)。

A．只有在t₁℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁℃～t₂℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C．在t₂℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，溶液的物质的量浓度减小