| 1. 难度：中等 | |
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下面4组物质，能起反应，且既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液 B．铝片与Hg(NO3)2溶液 C．稀硫酸与铜片 D．NaNO3溶液与KCl溶液
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ( )。 A．根据反应Cu＋H2SO4 B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是( )。 A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3—===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
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| 4. 难度：中等 | |
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向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是 ( )。 A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42—42— B．通入NH3：AlO2—=2—、NH4+、Na＋、NO3—= C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－ D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3—=、SiO3—=
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| 5. 难度：中等 | |
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下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )。 选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏 A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2— ＋3H2↑ B往Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 OH－＋HCO3—====CO32—＋H2O D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－===HCO3—
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| 6. 难度：中等 | |
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某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3—、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 ( )
A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥
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| 7. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是(双选)( )。 A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓ D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
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| 8. 难度：中等 | |
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在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(双选( )。 A．在该反应中碘酸钠作氧化剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
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| 9. 难度：困难 | |
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常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 ②D的焰色反应呈黄色。 ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题。 (1)五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。 (2)D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。 (3)A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。 (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：
(1)写出甲中反应的离子方程式：_________________________________， 乙中的现象是_________________________________________________， 可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_______________，可证明NO的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是___________________________________ (用反应的化学方程式和简要文字回答)。 (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是___________________________________________。 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？____________________________________(简要回答出原理和现象即可)。
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| 11. 难度：中等 | |
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(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式： KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。 (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则 ①Br2的化学计量数是________； ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……； ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。
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| 12. 难度：困难 | |||||||||
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某同学为了验证Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验： (1)检验吸收液中的SO42—：_____________________________， 证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO42—。 (2)请完成并配平上述反应中的化学方程式： 2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)。 (3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，对其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋； 假设2：溶液中存在________。 ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
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