2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)。

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同

C．第ⅠA族元素铯的两种同位素，¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子

D．质子数相同的微粒都属于同种元素

2. 难度：中等

下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)。

A．³⁷Cl与³⁹K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

C．H₃O^＋与OH^－具有相同的质子数和电子数

D．O₂^2—与S^2－具有相同的质子数和电子数

3. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)。

A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

4. 难度：中等

X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是                            (　　)。

A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物

B．原子半径：X<Y<Z

C．三种元素中，Y的金属性最强

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强

5. 难度：中等

下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(双选)(　　)。

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W>R>X

C．气态氢化物的稳定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

6. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是              (　　)。

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA
			Q
X		Y

A.非金属性：W>Z

B．原子半径：X>Y>Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

D．氢化物稳定性：Q>W

7. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则                            (　　)。

A．原子半径：乙>丁>丙

B．非金属性：丙>丁>戊

C．甲与戊形成的化合物是共价化合物

D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

8. 难度：中等

下图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系示意图，则下列说法正确的是(双选) (　　)。

A．原子序数：W>Z>X

B．气态氢化物的稳定性：N>R

C．Y和W形成共价化合物

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

二、填空题

9. 难度：中等

已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列

问题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________________________________________。

(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。

(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为__________(写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式)。

10. 难度：中等

下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

　　主族

周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2ERF

3ACDHIG

4B

请回答下列问题：

(1)写出R单质分子的电子式________。

(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。

(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。

(4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。

(5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

11. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

12. 难度：困难

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族二～五周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。

a．＋99.7 kJ·mol^－1  b．＋29.7 kJ·mol^－1c．－20.6 kJ·mol^－1  d．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________________；由R生成Q的化学方程式为________________________________________________________。