| 1. 难度：简单 | |
|
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.3 kJmol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。 A．C(s)＋ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D.
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )。 A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋ 下列说法正确的是 ( )。 A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ ΔH>－192.9 kJ·mol－1 D．反应②中的能量变化如下图所示
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是( )。 A．2SO3(g) B．2SO2(g)＋O2(g) C．SO2(g)＋ D．SO2(g)＋
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )。 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1 C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1 D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
(2013·广东中山一模，11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(双选)( )。 A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
反应A(g)＋B(g)
A．该反应是放热反应 B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小 C．反应物的总键能大于生成物的总键能 D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
|
|
| 9. 难度：中等 | |||||||||||
|
保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示： ①2CO2 请回答下列问题： (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。 (2)请完成第⑤个反应的化学方程式：____________________。 (3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。 (4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_________。
|
|||||||||||
| 10. 难度：中等 | |
|
(1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。 ②已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2 SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3 用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。 (2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1 ③H2(g)＋ 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为______。
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P(s，红磷)＋ 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。 (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。 已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能 (kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。
|
|
| 12. 难度：中等 | |||||||||
|
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__________。
|
|||||||||
