2013-2014学年高考化学二轮复习专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)。 A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关 C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关

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2. 难度：中等
已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是 (　　) A.v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)

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3. 难度：中等
下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)。 ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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4. 难度：中等
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 (　　)。 ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　 ③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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5. 难度：中等

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

下列说法正确的是 (　　)。

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)的ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3—)减小

C．该反应的平衡常数表达式为K＝

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

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6. 难度：中等
为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 (　　)。 A．降低温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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7. 难度：中等
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) (　　)。 A．催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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8. 难度：中等
T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是(双选)(　　)。 A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动 C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行 D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

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9. 难度：中等
一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。 (1)该反应的化学方程式为______________________；若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。 A．v正(H2O)＝v逆(H2) B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO D．容器中物质的总物质的量不随时间改变 (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。 (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

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10. 难度：困难
氨是最重要的化工产品之一。 (1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。 (2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。 ①某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入2 mol NH3和1 mol CO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。该温度下平衡常数K的计算结果为_____。 ②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是________。 A．提高NH3的浓度 B．增大压强 C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂

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11. 难度：困难

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验

编号

温度

时间/min

0

10

20

40

50

1

130 ℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

2

180 ℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

(1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。

(2)180 ℃时，反应到40 min，体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是__________________________；

CH4的平衡转化率为________。

(3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。(写出计算过程)

(4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线，并做必要的标注。

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(5)根据已知求算：ΔH2＝________。

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

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12. 难度：困难

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

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t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。

(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。