2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列对教材中有关数据的叙述不正确的是 (　　)。

A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性

B．通过比较溶度积常数(K_sp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积(Q_c)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解

C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性

D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别

2. 难度：中等

某温度下，0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。

A．c(OH^－)＝10^－4  mol·L^－1

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(HCO₃^—)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

3. 难度：中等

室温时，0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是   (　　)。

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

4. 难度：中等

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c(H^＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：

c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．AgCl在等浓度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

5. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)。

A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

C．常温下中和等体积、pH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多

D．25 ℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16，故新生成的AgCl可转化为AgI

6. 难度：中等

常温下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1,0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列说法不正确的是(　　)。

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的电离

B．取HCl与HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，则溶液的c(H^＋)＝0.2 mol·L^－1

C．等物质的量浓度、等体积的HX溶液与CH₃COONa溶液混合后所得的溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向等物质的量浓度、等体积的HX溶液和CH₃COOH溶液中，分别加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，欲使两者的pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积：前者大于后者

7. 难度：中等

常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)(　　)。

A．pH＝5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b

8. 难度：中等

下列叙述正确的是(双选)(　　)。

A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L^－1 NaOH溶液都是20.0 mL

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na^＋)和c(CO₃^2—)都增大

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，K_sp(AgCl)增大

D．相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

二、填空题

9. 难度：困难

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－。回答下列问题。

(1)Na₂B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)

(3)已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L^－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

10. 难度：困难

亚磷酸(H₃PO₃)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃。

(1)PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋________。

(2)H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃H^＋＋H₂PO₃^—。

①某温度下，0.10 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH＝1.6，即溶液中c(H^＋)＝2.5×

10^－2 mol·L^－1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程。(H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。

(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色。该反应的化学方程式为________。

(4)电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应式为________________________；

②产品室中反应的离子方程式为_____________________。

11. 难度：中等

请回答有关滴定过程中的相关问题。

(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；

C的pH范围使用的指示剂是________。

②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。

A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。

12. 难度：困难

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，常用的方法有两种。

方法1　还原沉淀法

该法的工艺流程为。

其中第①步存在平衡2CrO₄^2—(黄色)＋2H^＋Cr₂O₇^2—(橙色)＋H₂O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色

(3)第②步中，还原0.1 mol Cr₂O₇^2—，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，还可能生成的沉淀为________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝10^－32，当c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1时，认为c(Cr^3＋)已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr^3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：__________。

方法2　电解法

(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O₇^2—的废水，电解时阳极反应式为________，阴极反应式为________，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是___________________。