| 1. 难度：中等 | |
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下列有关电池的说法不正确的是( )。 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( )。 A．原电池工作时，阴离子移向正极 B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极 C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl－)增大，Ksp增大
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| 3. 难度：中等 | |
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用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是( )。
A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－===Cu2＋ B．构成电解池时a极质量一定减少 C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体
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| 4. 难度：中等 | |
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利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 ( )。
A．铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应 B．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 D．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀
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| 5. 难度：中等 | |
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将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 ( )。
A．整个过程中两电极反应2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同时发生 B．电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度 C．ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升 D．原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||
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体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )。 A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
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| 7. 难度：中等 | |
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“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为： Ni(OH)2
A．充电时a极为正极 B．放电时NiOOH发生氧化反应 C．充电时，K＋移向a极，OH－移向b极 D．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验现象预测正确的是(双选)( )。
A．实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出 B．实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生 C．实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生 D．实验Ⅳ：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出
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| 9. 难度：中等 | |
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甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。 (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。 (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。 ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。 ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
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| 10. 难度：中等 | |
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电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题： (1)以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为__________________，阴极反应式为________。 (2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________(填序号)。
a．②区铜片上有气泡产生 b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ c．最先观察到变成红色的区域是②区 d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化 (3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O 实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________(填化学式)，电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg·L－1的废水，可得到乙醇________kg(计算结果保留小数点后一位)。
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| 11. 难度：中等 | |
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(1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。 (2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。
①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。 (3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。
回答下列问题： 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为 Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。 ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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锌(Zinc)是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。 Ⅰ.湿法炼锌 某种冶炼过程可用下图简略表示
(1)ZnS焙烧反应的化学方程式为___________________________________。 (2)电解过程中析锌一极的电极反应式为_____________________________。 (3)氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4]) Ⅱ.锌电池 用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。 (4)锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。 碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是__________________________；正极反应式为________________________ (5)新型锌空电池(如图)与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________________________________________。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。
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