| 1. 难度：简单 | |
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下列对物质用途的描述中，错误的是( )。 A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B．Na2O2可用作漂白剂 C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D．NaClO可用作消毒剂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列类比关系正确的是( )。 A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应
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| 3. 难度：中等 | |
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )。
A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
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| 4. 难度：中等 | |
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )。 A．原子半径：Na>Al B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na) C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小 D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成
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| 5. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是 ( )。 事实结论 A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应 BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2O D稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
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| 6. 难度：中等 | |
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部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )。 A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验能达到预期目的的是(双选)( )。 A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱 B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化 D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||
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某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选) ( )。
A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率 B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3 C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟 D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
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| 9. 难度：困难 | |
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下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：
(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。 (2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。 (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。 (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。 (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||
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某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。 (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应______________________________________________________； 化合反应______________________________________________________。 (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。 解释此现象的离子方程式是______________________________________。 (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_____________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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明矾石的主要成分为K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为 (2)分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________。 (3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。 (4)“母液”中可回收的物质是________。 (5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||
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某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。
已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
回答下列问题： (1)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________、________________________；
(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列A、B、C装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________。
(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有________________。 (4)步骤④加入物质X的目的是________________________________，物质X可以选用下列物质中的________。 A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁 (5)在整个生产流程中，共需要进行________次过滤操作。
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