2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第10讲金属元素化合物练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)。

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B．Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO₃固体，铜粉可以溶解

D．除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入Cu

2. 难度：中等

下列类推正确的是(　　)。

A．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

3. 难度：简单

已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)。

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

4. 难度：中等

某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是(　　)。

A．SiO₂ B．Al₂O₃

C．MgO D．CuO

5. 难度：中等

下列转化关系在给定条件下不能实现的是(　　)。

A．①②③ B．②③⑤   C．③④⑤ D．①②③④

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(　　)。

A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

B．2 mol·L^－1的AlCl₃溶液和7 mol·L^－1的NaOH溶液等体积均匀混合：

2Al^3＋＋7OH^－=Al(OH)₃↓＋AlO₂^—＋2H₂O

C．Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2—=BaSO₄↓＋2H₂O

D．NaHCO₃的水解：HCO₃^—＋H₂OCO₃^2—＋H₃O^＋

7. 难度：中等

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)。

①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe^2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④  C．①③④ D．①②③④

二、填空题

8. 难度：困难

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_______________________。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：_____________________________________；

B转化为C的化学方程式为_______________________________________。

9. 难度：困难

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是___________________________________

_________________________。

(2)将MnO₄^—氧化Fe^2＋的离子方程式补充完整：4^2—

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^－1。

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的____________________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO₄^— 可与Mn^2＋反应生成MnO₂。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是

_________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是______________________________________。

10. 难度：压轴

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO＋____Al₂O₃ ____CuAlO₂＋________↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________ L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

11. 难度：压轴

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等)生产Ni₂O₃。其工艺流程如下：

(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是

________________________________________________________________。

(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________

(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

操作C是为了除去溶液中的Ca^2＋，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3molL^－1，则Ca^2＋的浓度为________mol·L^－1。(常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11)

(5)电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；②Ni^2＋被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。