2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是                                          (　　)。

A．³⁴S原子核内中子数为16

B．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相对分子质量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H^＋结合OH^－的能力比¹H^＋的更强

2. 难度：中等

下列叙述中，不正确的是(　　)。

A．只有非金属原子间才能形成共价键

B．共价化合物中不可能含有离子键

C．单质中不可能含有离子键

D．非金属单质中不一定含有共价键

3. 难度：中等

X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。

A．电子层数：X>Y

B．气态氢化物的稳定性：HX<HY

C．酸性：HXO₄>HYO₄

D．能发生置换反应：Y₂＋2NaX=X₂＋2NaY

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　)。

A．Z₂Y B．X₂Y₂   C．Z₂Y₂ D．ZYX

5. 难度：中等

已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C₃B₂。下列分析正确的是(　　)。

A．电负性：C>A

B．离子氧化性：C>D

C．氢化物稳定性：A>B

D．原子半径：r(C)>r(B)

6. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是              (　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

7. 难度：中等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E₂＝丙＋B₂，甲＋丙＝丁，下列说法正确的是(　　)。

A．离子半径：D>C>B

B．BE₃分子中，中心原子杂化类型是sp²杂化

C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体

D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

二、填空题

8. 难度：困难

原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍	Y是形成化合物种类最多的元素
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W的一种核素质量数为52，中子数为28	＋6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等

请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：

(1)X单质分子的电子式是________，σ键和π键的个数比是________。

(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。

(3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。

9. 难度：困难

短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)已知(AB)₂分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。

(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO₂Cl₂的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO₂Cl₂属于________晶体。

(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___________________。

10. 难度：困难

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________，它们的稳定性由弱到强的顺序是________。

B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

(6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示：

  其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________，该晶胞中所含原子数为________。

11. 难度：压轴

纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

离能(kJ·mol^－^1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

(2)ACl₂分子中A的杂化类型为________。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由___________________。

(4)科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为________。

(5)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl₃分子的VSEPR模型为________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si₆₀分子中π键的数目为________。