| 1. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应的描述中正确的是( )。 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则b＞a
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| 2. 难度：中等 | |
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据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )。
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| 3. 难度：中等 | |
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已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )。 A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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| 4. 难度：简单 | |
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已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： ①C2H2(g)＋ ②C6H6(g)＋ 下列说法正确的是( )。 A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多 D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
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| 5. 难度：中等 | |
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100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占 A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ
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| 6. 难度：中等 | |
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已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )。 A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．盐酸和氨水混合的热化学方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．由③可知金刚石不及石墨稳定
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| 7. 难度：简单 | |
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为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。 已知：
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2 ②2H2O(g) ③2N2＋6H2O ④2CO2＋4H2O ⑤2CO＋4H2O (2)25 ℃时，a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。 A．过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 B．反应⑤的另一种产物为CH4 C．ΔH1＝－ΔH2 D．表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1
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| 8. 难度：中等 | |
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(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系 ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是____________ ______________________________。 ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。 (2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋ 下列说法正确的是________。
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋ D．反应②的能量变化如图所示
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| 9. 难度：中等 | |
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(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1 (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________ (3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 _________________________________________________________________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： __________________________________________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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(创新预测题)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋ CO(g)＋ 请回答： (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_____________________________。 (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。 请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是 _______________________________________________________。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点______________________________________________________
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