| 1. 难度：中等 | |
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下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是( )。 A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法中不正确的是( )。 A．空气中的臭氧对人体健康有益无害 B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 D．SO2是形成酸雨的主要物质之一
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| 3. 难度：中等 | |
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物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )。
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| 4. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学实验事实及其结论都正确的是( )。 选项实验事实结论 A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强 B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝 CSiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物 D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
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| 6. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。 A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3—＋NO B．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42—＋Fe2＋＋4H＋ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—
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| 7. 难度：中等 | |
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物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )。 A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原 B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应 C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。 (1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。 (2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________ (3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。 A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
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| 9. 难度：困难 | |
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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________ ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”) ②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。
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| 10. 难度：困难 | |
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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 ________________________________________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________。 装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________________________________________ ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。 a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 (1)工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。 (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：______________________________________。 (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mg/L，现用ClO2将CN－氧化，产物中有两种气体生成，其离子反应方程式为________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
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