| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是( ) A．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化 B．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒 C．玛瑙、水晶、钻石的主要成分均为SiO2 D．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是( ) M＋N A．H2 B．Na C．Fe D．Al
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
A.①④ B．②③ C．①③ D．②④
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| 4. 难度：中等 | |
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在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是( ) A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al) B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al) C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al) D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法中，正确的一组是( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为( ) A．15% B．20% C．25% D．30%
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| 7. 难度：中等 | |
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制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①② B．② C．②③ D．②③④
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| 8. 难度：中等 | |
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在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是( )
点拨：本题考查离子反应过程中图像的分析，考查考生对混合溶液中离子反应过程实质的理 |
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| 9. 难度：中等 | |
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将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( ) A．原混合物中铜和铁各0.15 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁 D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO
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| 10. 难度：中等 | |
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新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( ) A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性
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| 11. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
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| 12. 难度：中等 | |
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在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) ①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
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| 13. 难度：困难 | |
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移6 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||
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一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( ) A．4CuSO4 B．3CuSO4 C．5CuSO4 D．6CuSO4
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| 15. 难度：中等 | |
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用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
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| 16. 难度：困难 | |
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用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
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| 17. 难度：中等 | |
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相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 18. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．装置甲：乙醇与钠反应后直接点燃生成的气体 B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：可以制备硝基苯，也可以用于蔗糖水解的实验
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| 19. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 C．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3； Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤； V．浓缩、结晶、分离，得到产品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。 (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整： 1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________ (3)已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。 (4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。 ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。
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| 21. 难度：困难 | |
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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： ①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④…… ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为______________。 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。 (3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。 (4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。 (7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。 (8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率为100%；②________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。 ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________________________。 焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①80.0 g Cu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。 ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
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