1. 难度:中等 | |
对于反应CO(g)+H2O(g) A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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2. 难度:中等 | |
反应X(g)+Y(g) A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大
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3. 难度:困难 | |
一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
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4. 难度:中等 | |||||||||||||
某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)
A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
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5. 难度:中等 | |
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g) A.该反应的焓变和熵变:ΔH>0,ΔS<0 B.温度降低,该反应的平衡常数K增大 C.升高温度,n(CH3OH)/n(CO2)增大 D.从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)
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6. 难度:中等 | |
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)
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7. 难度:中等 | |
在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g) 下列对W容器中进行的反应推断合理的是( ) A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应 B.若容器内温度保持不变,则v正(B):v逆(C)=2:3 C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小 D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小
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8. 难度:中等 | |
在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断
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9. 难度:中等 | |
在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) A.平衡常数约为0.3 B.B的转化率为60% C.A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min) D.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
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10. 难度:困难 | |
(1)N2(g)+3H2(g) ①在1 L容器中发生反应,前20 min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。 ②25 min时采取的措施是_______________________; ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________(用具体数据表示)。 (2)电厂烟气脱离氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g) (3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为________。
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11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应:A(g) 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为________。 (2)由总压强p和起始压强P0计算反应物A的转化率a(A)的表达式为________,平衡时A的转化率为________,列式并计算反应的平衡常数K________。 (3)①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物A的物质的量n(A),n(总)=________mol,n(A)=________mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:a=________。
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律,得出的结论是________,由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为________mol·L-1。
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12. 难度:困难 | |||||||||||||
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成: ①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)ΔH1 ②IO-(aq)+H+(g)=HOI(aq)ΔH2 ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)=I2(aq)+H2O(l)ΔH3 总反应的化学方程式为_________________________________, 其反应热ΔH=______________。 (2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) (3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见图2和下表。
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是______________。 ②图1中的A为________。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是____________________。 ③第2组实验进行18 s后,I3-浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。 A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2 (g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 (4)据图2,计算3~18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
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13. 难度:困难 | |
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应: TaS2(s)+2I2(g) 反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s),I2 (g)的平衡转化率为________。 (2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。 (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为________,滴定反应的离子方程式为______________________。 (4)25℃时,H2SO3
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