| 1. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O B．Na＋的.结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．CO2的电子式为：
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是( ) A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
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| 3. 难度：中等 | |
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若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2NA C．常温常压下，20 g D2O含有的原子总数为3NA D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA
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| 4. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42— B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－ C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42— D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．碘水中通入足量的SO2气体：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42—＋4H＋ C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42—＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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| 7. 难度：中等 | |
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下列对有关物质性质的分析正确的是( ) A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3 B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3 D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋ B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
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| 9. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32—数为0.1NA A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③
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| 10. 难度：中等 | |
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一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： 阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+ 阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42— 向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( ) A．该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B．该溶液一定不含K＋、NH4+ C．该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D．该溶液可能含有SO42—
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| 11. 难度：中等 | |
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在Cu2S＋2Cu2O A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是： Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO
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| 13. 难度：中等 | |
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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol； (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是( ) ①K＋一定存在 ②100 mL溶液中含0.01 mol CO32— ③Cl－可能存在 ④Ba2＋一定不存在 ⑤Mg2＋可能存在 A．③④⑤ B．①③④ C．①② D．③④
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| 14. 难度：中等 | |
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以下有关实验原理及结论正确的是( ) A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )
A．D、E中一定都含有甲元素 B．单质B肯定是氧化剂 C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D．若A是非金属，则B一定为金属
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| 16. 难度：中等 | |
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运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C． D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
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| 17. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42—、I－ D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42—
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| 18. 难度：中等 | |
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已知： ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断中正确的是( ) A．①中产生气体的电子式是ClCl B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验②中FeCl2被氧化 D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
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| 19. 难度：中等 | |
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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是( ) A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
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| 20. 难度：中等 | |
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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2 C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
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| 21. 难度：中等 | |
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中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。 请回答下列问题： (1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 ___________________________。 (2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式：___________________________。 (3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。 (4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。
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| 22. 难度：压轴 | |||||||||||||
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柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备： FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4 FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________ a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________。 (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。 ①铁粉的作用是_____________________。 ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________________________________。 (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________________。
(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶体。
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| 23. 难度：困难 | |||||
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某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。 (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。 (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
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| 24. 难度：困难 | |||||
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化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子只能从下表中选择：
(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。 ①B的化学式为________________。 ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式为________。 (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则 ①A的化学式为____________________。 ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)： i________________________________；ii_______________________________， ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因：________。 ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b(a、b均为石墨电极)，则b极的电极反应式为____________________。
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