1. 难度:中等 | |
下列有关化学用语的表示正确的是( ) A.NH4Br的电子式: B.S2-的结构示意图: C.原子核内有18个中子的氯分子: D.CS2分子的结构式:S—C—S
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2. 难度:中等 | |
据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有 A. B. C. D.
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3. 难度:中等 | |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A在反应中既不容易得到电子也不容易失去电子,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是海水矿物质中的主要成分。下列说法正确的是( ) A.离子半径:E>B>C B.熔点:CE<DE4 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
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4. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子,Y与Z位于相邻周期,Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是( ) A.四种元素中,元素Z的非金属性最强 B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C.Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) D.YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
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5. 难度:中等 | |
控制适合的条件,将反应Fe3++Ag
A.在外电路中,电子从石墨电极流向银电极 B.盐桥中的K+移向乙烧杯 C.一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转 D.电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转
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6. 难度:中等 | |
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是( ) A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4 B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+ C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理 D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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7. 难度:中等 | |
LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示: ①2LiAlH4 ②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ 下列说法正确的是( ) A.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物 B.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为43 C.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2↑ D.若反应①中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成
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8. 难度:中等 | |
下列电化学实验装置正确的是( ) A.电解精炼铜B.验证电解饱和氯化钠溶液 (含酚酞)的产物 C.在铁制品上镀铜D .构成原电池
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9. 难度:中等 | |
用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuO B.0.1 mol CuCO3 C.0.1 mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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10. 难度:中等 | |
25℃时,将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1 NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( ) A.a=b B.a>b C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)<c(Na+)
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11. 难度:中等 | |
能说明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( ) ①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 A.①②③④ B.①③④ C.①③ D.②④
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12. 难度:中等 | |
下列事实与结论(或推论)均正确的是( ) A.将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中,AgCl固体完全溶解,则所得溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl) B.物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中充分加热反应后,残留的固体是Na2CO3 C.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象 D.将某混合气体通入品红溶液中,溶液不褪色,该气体中无Cl2
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13. 难度:中等 | |
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中,分别在250℃、T℃下发生反应:CO(g)+2H2(g)
A.250℃时,0~10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min) B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时 C.其他条件不变,若减小容器体积,CO体积分数增大 D.a<0,平衡常数K:T℃时大于250℃
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14. 难度:中等 | |
燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( ) A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气
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15. 难度:中等 | |
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) A.在该条件下,反应前后的压强之比为65.3 B.若反应开始时容器体积为2 L,则有v(SO3)=0.35 mol/(L·min) C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4 mol D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
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16. 难度:中等 | |
常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是( ) A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7 B.在NaHCO3溶液中,c(CO32—)>c(HCO3—) C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)减小 D.将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数,CH3COONa溶液的pH较大
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17. 难度:中等 | |
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( ) A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
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18. 难度:困难 | |
常温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是( ) A.0.01 mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1 B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C.浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-) D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比110混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
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19. 难度:中等 | |
电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3— C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
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20. 难度:中等 | |
已知:SO2(g)+ A.5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) B.该反应的平衡常数数值为7.5 C.SO2的平衡转化率为60% D.加入催化剂,可使ΔH变小
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21. 难度:困难 | |||||
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下: (1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为______________(填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明________;实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)=________mol·L-1·min-1(用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三: 假设一:Fe2+起催化作用; 假设二:________; 假设三: ________; …… (5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定]
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22. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ⅰ.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) (1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min),反应在第5 min时的平衡常数K=________。
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表所示: ①表中3~4 min之间反应处于________状态;c1数值________(填“>”“=”或“<”)0.08 mol/L。 ②反应在4~5 min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(填标号,下同),表中5~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________。 A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度 Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体,当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 (3)推算出x=________,y=________。 (4)写出该反应的化学方程式:________________(x、y用具体数值表示)。 (5)反应中氧化产物是________。
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23. 难度:中等 | |
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。 a. Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是________。
(3)右图为电解精炼银的示意图,________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为________。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是________。
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