2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学能与热能练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH₄(g)C₂H₄(g)＋2H₂(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q₁、Q₂均为正值)：

反应Ⅰ：C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁＝－Q₁

反应Ⅱ：C(s)＋H₂(g)= C₂H₄(g)　ΔH₂＝－Q₂

则下列判断正确的是(　　)

A．ΔH＜0     B．Q₂＞Q₁    C．ΔH＝2(Q₁－Q₂)  D．ΔH＝Q₁－Q₂

2. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

B．已知：CH₄(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH₄的燃烧热

C．恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

D．由4P(s，红磷)=P₄(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

3. 难度：困难

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为－241.8 kJ·mol^－1

B．已知：S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂＝－Q₂(Q₁、Q₂均正值)，则Q₁＜Q₂

C．已知：H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁；CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|＜|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－1；CO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1；C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

有关键能数据如表所示：

化学键	N≡N	H—H	H—N
键能/kJ·mol^－^1	x	436	391

已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为(　　)

A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

5. 难度：中等

已知25℃时：

①HF(aq)＋OH^－(aq)=F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁＝－67.7 kJ·mol^－1

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

③Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)　ΔH₃＜0

下列说法正确的是(　　)

A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H^＋(aq)＋F^－(aq)　ΔH＞0

B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

6. 难度：中等

向足量H₂SO₄溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时，放出的热量是2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为(　　)

A．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)      ΔH＝－0.72 kJ/mol

B．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)       ΔH＝－2.92 kJ/mol

C．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)      ΔH＝－16.4 kJ/mol

D．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2—(aq)=BaSO₄(s)        ΔH＝－73.0 kJ/mol

7. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

Na^＋(g)＋Cl^－(g)=NaCl(s)　  ΔH

Na(s)＋Cl₂(g)=NaCl(s)　   ΔH₁

Na(s)=Na(g)　ΔH₂，Na(g)－e^－=Na^＋(g)　ΔH₃

Cl₂(g)=Cl(g)　ΔH₄，Cl(g)＋e^－=Cl^－(g)　   ΔH₅

则ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅的关系正确的是(　　)

A．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

B．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂－ΔH₃－ΔH₄－ΔH₅

C．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＋ΔH₅

D．ΔH＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅－ΔH₁

8. 难度：中等

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

③H₂(g) O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

④H₂O(g)=H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

二、填空题

9. 难度：压轴

磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₁＝＋3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)＋SiO₂(s)=CaSiO₃(s)    ΔH₁＝－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)=6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　   ΔH₃

则ΔH₃＝________kJ·mol^－1。

(2)白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O=20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄

60 mol CuSO₄能氧化白磷的物质的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。

②Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

①酸性气体是______________________(填化学式)。

②X的结构简式为__________________。