| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行 B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 C．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象 D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法
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| 3. 难度：中等 | |
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如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）
A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）
ABCD XHClNa2O2Na2CO3SO2 YFeCl2NaOHCO2Na2SO3 ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4 WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3
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| 5. 难度：中等 | |
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物质X、Y、Z均含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列物质X和试剂M的组合不可能是（ ）
ABCD X的化学式Na2OAlMgSO2 试剂M水NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于两性氧化物 B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C．硅胶吸水后不能重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下图是利用钛白粉生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
有关说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）做氧化剂 B．该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2 C．可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气 D．反应Ⅱ的化学方程式为2Mg＋TiCl4
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：A、B为单质，C为化合物， ①若C溶于水后得到强碱性溶液，则A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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| 9. 难度：困难 | |
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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。 （1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。 ②常温下，不能与M单质发生反应的是________（填序号）。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体 （2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法 已知：H2S（g） 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：____________________________________。
②电化学法 该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______________________________； 反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________。
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| 10. 难度：困难 | |
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明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。 （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。 （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。 （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2（g）＋O2（g） H2O（g）=H2O（l） ΔH2＝－44 kJ/mol； 2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l） ΔH3＝－545 kJ/mol。 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。
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| 11. 难度：压轴 | |
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氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。 （2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。 （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。
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