| 1. 难度：中等 | |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+ C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有CC双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子 D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是( ) A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C．含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( ) A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15 B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1 C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14 D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1
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| 6. 难度：中等 | |
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下列指定微粒的数目相等的是( ) A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数 C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数
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| 7. 难度：中等 | |
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已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)( )
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是( ) A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移 D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等
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| 9. 难度：中等 | |
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1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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| 10. 难度：中等 | |
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甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。 (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。 ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。 ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。 A．转移时有少量溶液溅出 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
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| 11. 难度：中等 | |
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FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200 mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8 g。计算中忽略溶液体积的变化。 (1)废腐蚀液中Cl－的物质的量浓度是________。 (2)废腐蚀液中Cu2＋的物质的量浓度是________。
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