| 1. 难度：中等 | |
|
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
|
|
| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||
|
下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判断中错误的是( ) A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
|
|||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( ) A．XY2一定是分子晶体 B．XY2的电子式可能是 C．XY2水溶液不可能呈碱性 D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表前10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( ) A．NH4+为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为折线形(V形) D．PCl3为三角锥形
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( ) A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S。 B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 D．分子中不能含有氢原子
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是________。 A．14N与15N为同种核素 B．14N的第一电离能小于14C C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 (2)15N的价层电子排布图为________；15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为________；15NH4+中15N的杂化轨道类型为________。
(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应： 2NO2—＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O ①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应)； ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_______ (填化学式)；该现象表明c(H＋)越大，H＋氧化性越________； ③若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4________mol。
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。 回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)： (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。 (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。 (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。 (4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空： (1)亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为________； (2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)，用原子结构观点加以解释：________。 (3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。 (4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________。
|
|
| 13. 难度：困难 | |
|
Ⅰ.下列有关说法正确的是________。 A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 B．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 C．用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键 Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。 (1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。 (2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。 (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。 (4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。 (5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。 已知： A原子的核外电子数与电子层数相等； B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个； C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol； D原子核外所有p轨道为全充满或半充满； E元素的族序数与周期序数的差为4； (1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。 (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了________。
(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。 (4)DE3中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。 (5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则： (1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。 (2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。 (3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。 (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
|
|
