2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电解质溶液练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^－）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^－）＋c（OH^－）

2. 难度：中等

室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是（　　）

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al^3＋＋3OH^－=Al（OH）₃↓

B．加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）·c（OH^－）变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13

3. 难度：中等

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－^1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：c（K^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH^－）＝c（K^＋）－c（A^－）＝mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c（K^＋）＝c（A^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）

4. 难度：中等

某温度下，向一定体积0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH^－]）与pH的变化关系如图所示，则（　　）

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c（CH₃COO^－）>c（Na^＋）

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

5. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH₄⁺）/c（NH₃·H₂O）的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c（H^＋）与NH₃·H₂O中的c（OH^－）相等

6. 难度：中等

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c（HA）/mol·L^－^1	c（NaOH）/mol·L^－^1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（　　）

A．a＞9

B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH^－）＝10^－5mol·L^－1

C．c₁＜0.2

D．丁组混合液：c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

7. 难度：中等

人体血液里存在如下平衡：CO₂＋H₂OH₂CO₃HCO₃^-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（　　）

c（HCO3^-）c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

A.正常人体血液中，HCO₃^-的水解程度小于电离程度

B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

C．pH＝7.00的血液中，c（H₂CO₃）＝c（HCO₃^-）

D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H^＋）·c（OH^－）一定不变

8. 难度：中等

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）＋H₂O（l） [B（OH）₄]^－（aq）＋H^＋（aq）。下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（298 K）
H3BO3	K＝5.7×10^－^10
H2CO3	K1＝4.4×10^－^7 K2＝4.7×10^－^11
CH3COOH	K＝1.75×10^－^5

A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

9. 难度：中等

25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c（X^－）＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是（　　）

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

10. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg＋CO₂2MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）＋2CO（g）N₂（g）＋2CO₂（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：K_sp（AgCl）＝1.8×10^－10，K_sp（Ag₂CrO₄）＝2.0×10^－12，将等体积的浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生

D．根据HClO的K_a＝3.0×10^－8，H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

二、填空题

11. 难度：中等

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石（BaSO₄）常做胃肠道造影剂。

已知：常温下，K_sp（BaSO₄）＝1.1×10^－10。向BaSO₄悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba^2＋）＝    __。

（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]常做分析剂。

①检验晶体中含有NH₄⁺的方法为                。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂        b．NH₄HSO₄

c．（NH₄） ₂SO₄              d．（NH₄）₂SO₃，

其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为    __（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）常做强氧化剂，Na₂S₂O₃常做还原剂。

①K₂S₂O₈溶液与酸性MnSO₄溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为    __。

②用铂做电极，电解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制备K₂S₂O₈，其阳极的电极反应式为    __，电解过程中阴极附近溶液的pH将    __（填“增大”“减小”或“不变”）。

③产品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以    __为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点（已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K₂S₂O₈的质量分数为（杂质不参加反应）    __（列式并计算）。

12. 难度：困难

研究SO₂、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。

Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO₂，该法用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO3^2-）n（HSO3^-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO₃水溶液显    __性，原因是    __。

（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是    __。

a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）

b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）

（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－与HSO₃^-物质的量之比为21，则滴入盐酸中n（HCl）为    __mol。

Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。

（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为    __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率    __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH₃OH的体积分数    __（填“增大”“不变”或“减小”）。

（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。

有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）

化学键	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
键能	435	463	413	356	745

写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：    __。

13. 难度：困难

某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。

Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物质之一。

（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为                    。

（3）一定条件下，1 mol XW₃气体与O₂完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为                                  __。

Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。

（4）该氮肥的名称是    __（填一种）。

（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L^－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。

其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①图中x    （填“＞”“＜”或“＝”）7。

②室温时，HR的电离常数K_a＝    （填数值）。

14. 难度：压轴

Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是            __。

（2）检验溶液B中是否存在Fe^3＋的方法是    __。

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是            。

Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	氨水物质的量浓度/（mol·L^－^1）	盐酸物质的量浓度/（mol·L^－^1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH>7

请回答：

（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H^＋）＝    __mol·L^－1；从第②组情况表明，c    __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L^－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）    __（填“>”“<”或“＝”）c（NH₃·H₂O）。

（5）写出以下四组溶液NH₄⁺浓度由大到小的顺序    __>    __>    __>    __（填选项编号）。

A．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O

C．0.1 mol·L^－1 NH₃·H₂O

D．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl和0.1 mol·L^－1 HCl