2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 离子反应、氧化还原反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．用浓盐酸检验氨：NH₃＋HCl=NH₄Cl

B．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e^－=Fe^3＋

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

2. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(　　)

A．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

D．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2—＋4H^＋=SO₃^2—＋3S↓＋2H₂O

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使石蕊试液变红的溶液中：I^－、MnO₄^—、NO₃^—、Na^＋

B．含有大量Fe^3＋的溶液：NH₄⁺、HCO₃^—、SO₄^2—、AlO₂^—

C．水电离出c(H^＋)＝1.0×10^－12mol/L的溶液：Cl^－、Na^＋、ClO^－、NH₄⁺

D．澄清透明的溶液：Cu^2＋、Fe^3＋、SO₄^2—、NO₃^—

4. 难度：中等

下列离子方程式，书写正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al^3＋＋4OH^－=[Al(OH)₄]^－

C．FeSO₄溶液与稀硝酸反应：3Fe^2＋＋NO₃^—＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A．Ca(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca^2＋＋2HCO₃^—＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2—＋H₂O

B．等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2—=BaSO₄↓＋2H₂O

C．向100 mL 1 mol/L FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂；2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba^2＋＋SO₄^2—=BaSO₄↓

②将金属钠加入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

④氯气与水反应：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^—=CaCO₃↓＋CO₃^2—＋2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu^2＋＋2Na=Cu＋2Na^＋

⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2—＋H^＋=HCO₃^—

A．①②⑤  B．②③④⑤⑧  C．④⑤⑥⑦  D．②③⑧

7. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　②产生刺激性气味的气体　③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫酸做氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

8. 难度：中等

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含Fe^2＋

C．溶液中一定含Cu^2＋              D．剩余固体中一定含Cu

9. 难度：中等

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是

①O₃＋2KI＋H₂O=2KOH＋I₂＋O₂　②SiO₂＋2CSi＋2CO↑

③SiO₂＋3CSiC＋2CO↑   ④4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O(　　)

A．仅有②  B．②④   C．②③④  D．①②③④

10. 难度：中等

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　　)

①Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓　②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2—=BaSO₄↓＋2H₂O

③CaCO₃＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O＋Ca^2＋　④Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A．①③  B．⑤   C．②⑤  D．④

11. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2—、CO₃^2—

B．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^—、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^—

二、填空题

12. 难度：困难

有一无色溶液，其中可能含有Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋、NH₄⁺、K^＋、CO₃^2—、SO₄^2—等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：

①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，

②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，

③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，

④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L^－1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：

(1)原溶液中一定不存在的离子：____________________________。

(2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。

x－y＝________mol。

13. 难度：困难

某溶液可能含有Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋等阳离子及MnO₄^—、SiO₃^2—、AlO₂^—、CO₃^2—、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L^－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。

(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。

(3)往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl^－？________(填“是”或“否”)。

14. 难度：困难

已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、ClO^－、ClO₃^—三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO₃^—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的离子方程式：_____________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是________mol。

(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl₂  B．NaCl、NaClO  C．NaClO₃、NaClO₄  D．NaCl、NaClO₃

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________OH^－=________FeO₄^2—＋________Cl^－＋________H₂O。