| 1. 难度：中等 | |
|
下列实验能成功的是（ ）。 ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 ②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 ③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 ④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 A．全部 B．①②④ C．②③④ D．①②③
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）。
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是（ ）。
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用做净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（ ）。 A．用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈 B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ C．金属铈着火时，可用沙土盖灭 D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）。 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是（ ）。 A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu B．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤 C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ D．除去Fe2O3中的Fe（OH）3，可向混合物中加入足量的盐酸
|
|
| 7. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||
|
工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请回答下列问题： （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是_________________________________。 （2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下： ①加入MnO2将Fe2＋氧化，其反应的离子方程式为___________________________________； ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________； ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。 （3）从溶液A中回收的主要物质是________，该物质常用做化肥。 （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________。
|
||||||||||||||||||||||
| 8. 难度：困难 | |
|
实验室制备甲酸铜晶体[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：
回答下列问题： （1）小苏打水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________________________。 （2）生成碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的离子方程式为________________________。 （3）操作a的名称是________，该操作使用的玻璃仪器有________。 （4）证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是___________________________________。 （5）用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________。
|
|
