| 1. 难度：中等 | |
|
下列说法中正确的是（ ） A．2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是（ ）。 A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等 B．体积相同的CO与N2的质量一定相等 C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．某温度下，1 L pH＝8的纯水中含OH－为10－8NA B．14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA C．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－总数为0.2NA
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。 A．10 g氖气中所含的原子数为NA B．9 g重水含有的电子数为5 NA C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）。 A．Na＋ 0.3 mol·L－1 B．Zn2＋ 0.2 mol·L－1 C．CO32- 0.2 mol·L－1 D．Ca2＋ 0.1 mol·L－1
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）。 A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9NA B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为NA C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。 （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀 （2）现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。 （3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。 （4）另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。
|
|
| 8. 难度：困难 | |||||||||||||
|
过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
请回答下列问题： （1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。 （2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。 （3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。 （4）工业上常以所含活性氧的质量分数 现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）
|
|||||||||||||
| 9. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||
|
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。 工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。 （2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。 Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。 准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 滴定终点观察到的现象为_______________________________________。 （4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。 KMnO4标准溶液滴定数据
|
||||||||||||||||||||||
