2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（　　）。

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能

C．在8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3

D．已知还原性：Fe^2＋>Br^－，可知反应2Fe^3＋＋2Br^－=2Fe^2＋＋Br₂不易进行

2. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是（　　）。

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na^＋　②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④     B．②③④      C．①③⑤      D．②④⑤

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。

A．用铜做电极电解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋=Cu↓＋2Na^＋

C．明矾溶于水产生Al（OH）₃胶体：Al^3＋＋3H₂O=Al（OH）₃↓＋3H^＋

D．向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂＋2Fe^3＋=2Fe（OH）₃＋3Mg^2＋

4. 难度：中等

常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）。

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-

B．＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^-、NO₃^-

C．空气：CH₄、CO₂、SO₂、NO₂

D．0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

5. 难度：中等

黄铜矿（CuFeS₂）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂＋2FeS＋SO₂（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（　　）。

A．方框中的物质应为CuS

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移

6. 难度：中等

24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液（已知硫元素最高价为＋6价），恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇（Cr元素最高价为＋6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）。

A．＋6        B．＋3         C．＋2        D．0

7. 难度：困难

铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。

（2）铬元素以Cr₂O₇^2-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr^3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

①FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为______________________________________________。

②Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。

③沉淀法分离废水中的Cr^3＋，pH应控制的范围是________。

④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。

A．K₂Cr₂O₇是一种常用的强氧化剂

B．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车

C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

二、填空题

8. 难度：压轴

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式___________________________。

（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。

（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

9. 难度：中等

某校同学为探究Br₂、I₂和Fe^3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②：取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

（1）写出离子方程式：

实验①：______________________________________________________；

实验②：______________________________________________________。

（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A．Br₂>I₂      B．Fe^3＋>Br₂       C．Br₂>Fe^3＋       D．I^－>Br^－

（3）已知Fe^3＋的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。（提示：请写出实验步骤、现象及结论）

①FeCl₃溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H₂SO₄　⑤淀粉溶液