| 1. 难度：中等 | |
|
下列排列顺序正确的是（ ）。 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Cs＞Na A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是（ ）。 A．离子半径：D＋＞C－ B．EA2是光导纤维的主要成分 C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是C
|
|
| 3. 难度：中等 | |||||||
|
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（ ）。
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y D．YZ2分子中各原子的最外层均满足8e－稳定结构
|
|||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（ ）。 A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y） B．T与Z的最高正化合价相等 C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应 D．用电解法可制得T、X、Y的单质
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
请回答下列问题： （1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。 （2）元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________，列举一个化学方程式证明________________________。 （3）元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为________。
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号ABCDE 原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074 主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2 （1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。 （2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。
（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。 （4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。 （5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。
|
|
| 7. 难度：困难 | |
|
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示： 序号元素结构及性质 ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的 ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为________。 （2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。 （3）F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_______________________________________。 （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱__________________________________________________________。 （5）列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_______________________________________________________________。
|
|
