| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）
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| 2. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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已知CO2（g）＋H2（g）
请回答下列问题： （1）上述正向反应是________反应（选填“放热”或“吸热”）。 （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。（填编号） A．容器中压强不变 B．c（CO2）＝c（CO） C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度不变 （3）在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________（选填A、B、C、D、E）。 ABCDE n（CO2）31011 n（H2）21012 n（CO）1230.53 n（H2O）52321
（4）在850 ℃时，可逆反应：CO2（g）＋H2（g）
则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。
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| 3. 难度：困难 | |
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光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 已知COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
（1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________； （2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）； （3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________； （4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。
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| 4. 难度：中等 | |
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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）
下列说法正确的是 （ ）。 A．t1 min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝ D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。 A. B. C. D.
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| 6. 难度：中等 | |
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可逆反应mA（g）＋nB A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||
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温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）。 A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）＝0.001 2 mol·L－1·s－1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆） C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0 D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
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| 8. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆） C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大
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