2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（　　）。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^－14

B．c（H^＋）＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c（H^＋）是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c（H^＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

2. 难度：中等

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡 常数（25℃）	Ki＝1.77×10^－^4	Ki＝4.9×10^－^10	Ki1＝4.3×10^－^7 Ki2＝5.6×10^－^11

下列选项正确的是（　　）。

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-

B．2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

3. 难度：中等

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（　　）。

A．c（OH^－）/c（NH₃·H₂O）

B．c（NH₃·H₂O）/c（OH^－）

C．n（OH^－）和c（H^＋）

D．c（H^＋）和c（OH^－）的乘积

4. 难度：困难

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－ 4种离子。下列描述正确的是（　　）。

A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度一定为c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．加入一定量冰醋酸，c（CH₃COO^－）可能大于、等于或小于c（Na^＋）

5. 难度：中等

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

A．a点时：c（CH₃COOH）>c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．b点时：c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）

C．c点时：c（H^＋）＝c（CH₃COOH）＋c（OH^－）

D．d点时：c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

6. 难度：困难

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）。

A．1 L 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＋c（Fe^2＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（SO₄^2-）

B．0.1 mol·L^－1 NH₄HS溶液中：c（NH₄⁺）<c（HS^－）＋c（H₂S）＋c（S^2－）

C．0.1 mol·L^－1 pH为4的NaHA溶液中：c（HA^－）>c（H₂A）>c（A^2－）

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＋3c（H₂CO₃）＋2c（H^＋）

二、填空题

7. 难度：中等

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

A．c（Na^＋）＝c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（NH₄⁺）

B．c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1

C．c（Na^＋）＋c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）＋c（OH^－）

D．c（H^＋）＞c（OH^－）

8. 难度：中等

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^－^14	a	1×10^－^12

试回答以下问题：

（1）若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是___________________________________________________。

（2）25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＝5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na^＋）∶c（OH^－）＝________。

（3）在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

9. 难度：困难

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。已知：

SrSO₄（s）Sr^2＋（aq）＋SO₄^2- （aq）　K_sp＝2.5×10^－7

SrCO₃（s）Sr^2＋（aq）＋CO₃^2- （aq）　K_sp＝2.5×10^－9

（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）

（2）对于上述反应，实验证明增大CO₃^2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：

①升高温度，平衡常数K将________；

②增大CO₃^2-的浓度，平衡常数K将________。

（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。

实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_____________________。