2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）。

A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）＋SO₄^2-（aq）－2e^－=PbSO₄（s）

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄（s）＋2e^－=Pb（s）＋SO₄^2-（aq）

2. 难度：中等

下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑，下列说法错误的是（　　）。

A．a、b可能是同种材料的电极

B．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸

C．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

3. 难度：中等

下图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）。

A．电极Ⅰ上发生还原反应，做原电池的正极

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu^2＋＋2e^－=Cu

C．该原电池的总反应式为2Fe^3＋＋Cu=Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

4. 难度：困难

用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是（　　）。

选项abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClNaOH

CCuCuCuSO₄Cu（OH）₂

DPtPtH₂SO₄H₂O

二、填空题

5. 难度：困难

电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

（1）下图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。

AgNO₃—HNO₃溶液

（2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr（OH）₃形式除去。回答下列问题：

①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

②当生成1 mol Cr（OH）₃时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

③电解过程中有Fe（OH）₃沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO₃^-的原理如图所示。

①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________________________________________________________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm_左－Δm_右）为________g。

6. 难度：困难

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________；电解过程中________极（填“a”或“b”）附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO₂ ，反应的离子方程式为________________________。

（3）若每个电池甲烷通入量为1 L（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。