2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）。

A．电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

B．该元素为V

C．该元素为ⅡA族元素

D．该元素位于d区

2. 难度：简单

下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（　　）。

A．NH和CH₄都是正四面体形

B．CO₂和CS₂都是直线形

C．NCl₃和BCl₃都是三角锥形

D．H₂O和H₂S都是V形

3. 难度：中等

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）。

选项实验事实理论解释

A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满

BCO₂为直线形分子CO₂分子中C—O是极性键

C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

4. 难度：中等

下列说法中错误的是（　　）。

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]^2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

5. 难度：中等

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是（　　）。

A．PH₃分子呈平面三角形

B．PH₃分子是极性分子

C．PH₃沸点低于NH₃沸点，因为P—H键键能低

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为NH₃分子之间存在氢键

6. 难度：中等

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）。

A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE

C．在CO₂晶体（图丙）中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻

D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向

二、填空题

7. 难度：困难

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________，

C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

电离能/（kJ·mol^－^1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布无颜色，d¹～d⁹排布有颜色。如[Co（H₂O）₆]^2＋显粉红色。据此判断：[Mn（H₂O）₆]^2＋________（填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等。

①COCl₂分子的结构式为，每个COCl₂分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。

②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

8. 难度：困难

图示法和图像法都是常用的科学研究方法。

（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式____________________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）________。

（2）下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。

（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；

②根据图中提供的信息，试推断E_氧________E_氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E_镁________E_钙。

9. 难度：困难

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层轨道表示式为________，W₃分子的空间构型为________；

（2）化合物M的晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；

（3）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；

（4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________________________。